Qual o pH de uma solução de
, sabendo que o ka do
é
e o kb da amônia é
.
Passo 1
Então, o exercício pergunta o pH de uma solução de (NH₄)₂CO₃ 0,15 mol/L, sabendo que Ka do H₂CO₃ é 4×10⁻⁷ e Kb da NH₃ é 1,8×10⁻⁵.
Conteúdo: hidrólise de sais formados por ácido fraco e base fraca.
O que vamos precisar:
• Reconhecer que temos NH₄⁺ (cátion de base fraca) e CO₃²⁻ (ânion de ácido fraco)
• Calcular Ka(NH₄⁺) e Kb(CO₃²⁻) a partir de Kw e das constantes dadas
• Aplicar a fórmula do pH para sal de ácido fraco + base fraca:
Conteúdo: hidrólise de sais formados por ácido fraco e base fraca.
O que vamos precisar:
• Reconhecer que temos NH₄⁺ (cátion de base fraca) e CO₃²⁻ (ânion de ácido fraco)
• Calcular Ka(NH₄⁺) e Kb(CO₃²⁻) a partir de Kw e das constantes dadas
• Aplicar a fórmula do pH para sal de ácido fraco + base fraca:
Passo 2
Identificação das espécies e das hidrólises:
• NH₄⁺ sofre hidrólise ácida:
• NH₄⁺ sofre hidrólise ácida:
• CO₃^{2−} sofre hidrólise básica:
Ou seja, temos simultaneamente um cátion que libera H₃O⁺ e um ânion que libera OH⁻.
Passo 3
Calcular as constantes de hidrólise:
- Ka do NH₄⁺ a partir de Kb da NH₃:
- Kb do CO₃²⁻ a partir de Ka do H₂CO₃:
Passo 4
Aplicar a fórmula do pH para sal de ácido fraco + base fraca:
Substituindo:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 7,83.