Sem usar uma calculadora, estime a quantidade de
(em mols) que pode ser obtida de 0,75 mols de
na reação
.
Passo 1
Beleza, vamos lá. O enunciado diz que, sem usar calculadora, queremos descobrir quantos mols de Cl₂ (gás cloro) saem quando eu começo com 0,75 mol de N₂H₄, numa reação onde também entra ClF₃ (assumindo que ele está em excesso, então não limita nada).
Conteúdo: este é um exercício de estequiometria de reação química. A gente vai usar a ideia de “razão molar” entre reagentes e produtos. Nada de fórmulas complicadas, só proporção e um pouquinho de conta de dividir e multiplicar.
Conteúdo: este é um exercício de estequiometria de reação química. A gente vai usar a ideia de “razão molar” entre reagentes e produtos. Nada de fórmulas complicadas, só proporção e um pouquinho de conta de dividir e multiplicar.
Passo 2
Primeiro, pega a equação balanceada e identifica as quantidades de cada substância:
3 N₂H₄ (g) + 4 ClF₃ (g) → 12 HF (g) + 3 N₂ (g) + 2 Cl₂ (g)
O que importa pra gente é: 3 mol de N₂H₄ viram 2 mol de Cl₂.
3 N₂H₄ (g) + 4 ClF₃ (g) → 12 HF (g) + 3 N₂ (g) + 2 Cl₂ (g)
O que importa pra gente é: 3 mol de N₂H₄ viram 2 mol de Cl₂.
Passo 3
Teoria rápida: na estequiometria de reação, a gente usa as relações de coeficientes da equação para converter moles de um composto em moles de outro. Aqui, a “fator de conversão” de N₂H₄ para Cl₂ é
Isso significa que, pra cada 3 mol de N₂H₄ consumidos, aparecem 2 mol de Cl₂.
Passo 4
Agora, aplica esse fator nos 0,75 mol de N₂H₄ que você tem:
[
0{,}75;mol N_2!H_4
\times
\frac{2;mol Cl_2}{3;mol N_2!H_4}
0{,}75 \times \frac{2}{3};mol Cl_2.
]
]
Sem calculadora é fácil: 0,75÷3 = 0,25 e 0,25×2 = 0,50.
Resposta
Você vai obter aproximadamente 0,50 mol de Cl₂.