O pH de uma solução 1,0 mol / L de nitrito de sódio, NaNO2, é 8,65 . Calcule Ka para o ácido nitroso, HNO2.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: temos uma solução 1,0 mol/L de NaNO₂ e ela apresenta pH = 8,65. A tarefa é calcular o valor de do ácido nitroso, .
Conteúdo envolvido: equilíbrio ácido‐base, hidrólise de base conjugada, relação entre e ( ) e cálculos de pH/pOH. A gente vai precisar:
  1. Converter pH em pOH e achar .
  2. Montar o equilíbrio de hidrólise de e achar .
  3. Usar .

Passo 2

Primeiro, calcula o pOH. Lembra que pOH = 14,00 - 8,65 = 5,35 , então:

Passo 3

Agora transformamos [OH^-] = 10^-pOH = 10^-5,35 approx 4,47times10^-6,mol/L em concentração de íons hidróxido:
Esse valor de é o “x” que vem da hidrólise de .

Passo 4

Escrevendo a reação de hidrólise de NO2^- + H2O <=ftharpoons HNO2 + OH^- :
[NO2^-]eq &= 1,0 - x approx 1,0, [HNO2]eq &= x, [OH^-]eq &= x
Se começamos com 1,0 M de Kb = [HNO2],[OH^-][NO2^-] = x cdot x1,0 - x approx (4,47times10^-6)^21,0 approx 2,00times10^-11 e formamos de , o equilíbrio é:
Então a constante é

Passo 5

Por fim, usamos a relação Ka = KwKb = 1,0times10^-142,00times10^-11 = 5,0times10^-4 . Aí

Resposta

do ácido nitroso é aproximadamente

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