Calcule a percentagem de hidrólise nas seguintes soluções:
NaC2 H3 O2 0,42 mol / L

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente calcular a percentagem de hidrólise de uma solução 0,42 mol/L de NaC₂H₃O₂. Isso faz parte de Equilíbrio Químico, mais especificamente de equilibrar a reação de hidrólise de uma base (o ânion acetato). Vamos precisar:
• A reação de hidrólise do íon acetato, CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
• A constante de hidrólise Kb (que vem de Kw/Ka do ácido acético)
• Montar uma tabela ICE e usar a aproximação para bases fracas
• Calcular α = x/C e converter em %

Passo 2

Primeiro, a gente escreve a reação de hidrólise:
CH3COO^- + H2O ;<=ftharpoons; CH3COOH + OH^-
A constante de equilíbrio dessa reação é Kb, que a gente obtém por
Kb = KwKa(CH3COOH)
Sabendo que e , vamos achar Kb.

Passo 3

Calculando Kb:
Kb = 10^-141,8times10^-5 = 5,56times10^-10

Passo 4

Agora monta a tabela ICE (inicial, mudança, equilíbrio) pra concentração inicial Kb = [CH3COOH],[OH^-][CH3COO^-] = xcdot x0,42 - x = x^20,42 - x mol/L de CH₃COO⁻ e zero de produtos:
| CH₃COO⁻ | H₂O | CH₃COOH | OH⁻
Inicial (I) | 0,42 | — | 0 | 0
Mudança (Δ) | –x | — | +x | +x
Eq. (E) | 0,42–x | — | x | x
A expressão de Kb é
Como é base fraca e Kb é bem pequenino, a gente assume , então .

Passo 5

Com a aproximação:
Kb approx x^20,42 Longrightarrow x^2 = Kb times 0,42 = 5,56times10^-10 times 0,42 = 2,3352times10^-10
Logo
x = raiz2,3352times10^-10 approx 1,53times10^-5,mol/L

Passo 6

A percentagem de hidrólise α é a fração do ânion que virou OH⁻:
alpha = xC = 1,53times10^-50,42 approx 3,64times10^-5
Convertendo pra porcentagem:
alpha,(%) = 3,64times10^-5 times 100% = 0,00364%

Resposta

A percentagem de hidrólise da solução de NaC₂H₃O₂ 0,42 mol/L é de aproximadamente 0,00364 %.

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