Calcule a percentagem de hidrólise nas seguintes soluções:
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente calcular a percentagem de hidrólise de uma solução 0,42 mol/L de NaC₂H₃O₂. Isso faz parte de Equilíbrio Químico, mais especificamente de equilibrar a reação de hidrólise de uma base (o ânion acetato). Vamos precisar:
• A reação de hidrólise do íon acetato, CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
• A constante de hidrólise Kb (que vem de Kw/Ka do ácido acético)
• Montar uma tabela ICE e usar a aproximação para bases fracas
• Calcular α = x/C e converter em %
• A reação de hidrólise do íon acetato, CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
• A constante de hidrólise Kb (que vem de Kw/Ka do ácido acético)
• Montar uma tabela ICE e usar a aproximação para bases fracas
• Calcular α = x/C e converter em %
Passo 2
Primeiro, a gente escreve a reação de hidrólise:
A constante de equilíbrio dessa reação é Kb, que a gente obtém por
Sabendo que
e
, vamos achar Kb.
Passo 3
Calculando Kb:
Passo 4
Agora monta a tabela ICE (inicial, mudança, equilíbrio) pra concentração inicial
mol/L de CH₃COO⁻ e zero de produtos:
| CH₃COO⁻ | H₂O | CH₃COOH | OH⁻
Inicial (I) | 0,42 | — | 0 | 0
Mudança (Δ) | –x | — | +x | +x
Eq. (E) | 0,42–x | — | x | x
| CH₃COO⁻ | H₂O | CH₃COOH | OH⁻
Inicial (I) | 0,42 | — | 0 | 0
Mudança (Δ) | –x | — | +x | +x
Eq. (E) | 0,42–x | — | x | x
A expressão de Kb é
Como é base fraca e Kb é bem pequenino, a gente assume
, então
.
Passo 5
Com a aproximação:
Logo
Passo 6
A percentagem de hidrólise α é a fração do ânion que virou OH⁻:
Convertendo pra porcentagem:
Resposta
A percentagem de hidrólise da solução de NaC₂H₃O₂ 0,42 mol/L é de aproximadamente 0,00364 %.