Calcule a percentagem de hidrólise nas seguintes soluções:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede a percentagem de hidrólise de uma solução de NaCN 0,60 mol/L. Isso envolve química de água: o CN⁻ é a base conjugada de um ácido fraco (HCN), então ele “puxa” prótons da água, formando OH⁻ e HCN.
Matéria envolvida: hidrólise de sal de ácido fraco + base forte.
O que vamos precisar:
Matéria envolvida: hidrólise de sal de ácido fraco + base forte.
O que vamos precisar:
- O Ka do HCN (ácido fraco).
- A relação
. - Montar o equilíbrio de hidrólise:
.
Passo 2
Primeiro, pegamos o
do HCN, que é cerca de
. Em números:
Como o CN⁻ é a base conjugada, temos
Passo 3
Agora montamos a tabela
(Início, Mudança, Equilíbrio) pra reação
.
Início:
Início:
Mudança: digamos que
mol/L de CN⁻ hidrolisa, então:
Equilíbrio:
Como
é bem pequeno e 0,60 é grande, dá para aproximar
. Então:
Passo 4
A percentagem de hidrólise é a fração de CN⁻ que reagiu:
Resposta
A percentagem de hidrólise da solução de NaCN 0,60 mol/L é aproximadamente 0,52 %.