Calcule a percentagem de hidrólise nas seguintes soluções:
NaCN 0,60 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede a percentagem de hidrólise de uma solução de NaCN 0,60 mol/L. Isso envolve química de água: o CN⁻ é a base conjugada de um ácido fraco (HCN), então ele “puxa” prótons da água, formando OH⁻ e HCN.
Matéria envolvida: hidrólise de sal de ácido fraco + base forte.
O que vamos precisar:
  1. O Ka do HCN (ácido fraco).
  2. A relação .
  3. Montar o equilíbrio de hidrólise:
    .

Passo 2

Primeiro, pegamos o Ka(HCN) = 10^-9,21 approx 6,17 times 10^-10 do HCN, que é cerca de Kb(CN^-) = KwKa = 1,0times10^-146,17times10^-10 approx 1,62times10^-5 . Em números:
Como o CN⁻ é a base conjugada, temos

Passo 3

Agora montamos a tabela [CN^-] = 0,60, [HCN]=0, [OH^-]=0 (Início, Mudança, Equilíbrio) pra reação
[CN^-] &= 0,60 - x, [HCN] &= x, [OH^-] &= x .
Início:
Kb = [HCN],[OH^-][CN^-] = xcdot x0,60 - x = x^20,60 - x
Mudança: digamos que x^2 approx Kb times 0,60 Longrightarrow x approx raiz1,62times10^-5 times 0,60 approx 3,12times10^-3,mol/L mol/L de CN⁻ hidrolisa, então:
Equilíbrio:
Como é bem pequeno e 0,60 é grande, dá para aproximar . Então:

Passo 4

A percentagem de hidrólise é a fração de CN⁻ que reagiu:
%,hidrólise = x0,60times 100% = 3,12times10^-30,60times100% approx 0,52% ó

Resposta

A percentagem de hidrólise da solução de NaCN 0,60 mol/L é aproximadamente 0,52 %.

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