Qual o pH de uma solução de NaOH
?
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução de NaOH com concentração
. Informações dadas:
- Soluto:
. - Concentração:
(ou seja, ).
A pergunta é: qual é o valor do pH dessa solução?
Passo 2
Entendendo o que acontece com
em água.
é uma base forte, isto é, dissocia-se completamente em água segundo a reação:
Isso significa que a concentração de íons hidróxido
na solução é igual à concentração inicial de
. Então podemos escrever:
Passo 3
Revisão das definições úteis (pequena aula):
- pH é definido como
onde
é a concentração molar de íons hidrogênio.
- Também definimos pOH por
- A relação entre pH e pOH (à temperatura de
) é
porque para água pura
.
Explicando o logaritmo de forma simples:
é igual a
, pois
e o sinal negativo vira
.
Passo 4
Calcular a
usando a concentração de
que já encontramos:
Passo 5
Calcular a
a partir da relação
:
Passo 6
Verificação alternativa (mesma ideia, via
):
Usando a constante iônica da água (a
):
Usando a constante iônica da água
Então
mesmo resultado — bom sinal!
Passo 7
Observações finais e hipóteses que usei (importante na prova):
- Assumi temperatura
(porque a relação usa ). - Assumi dissociação completa de
(válida para bases fortes em soluções diluídas). - Ignorei efeitos de atividade (coeficientes de atividade), prática comum em exercícios de graduação básicos.
Força aí — deu trabalho, mas esse tipo de pergunta costuma cair direto na prova: identificar que
gera
igual à concentração dada, calcular pOH por log e então pH com
.
Resposta
pH = 11