Qual o pH de uma solução de NaOH 0,028 M

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução de NaOH 0,028 M. Como NaOH é um eletrólito forte, dissocia-se completamente em íons O H^-. Para encontrar o pH, vamos usar os conceitos de concentração de hidroxila, pOH e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Determinar a concentração de íons hidroxila.
Como cada NaOH gera um O H^-, temos
[OH^-] = 0,028;M

Passo 3

Calcular o pOH usando a definição
pOH = -log10l([OH^-]r)
Substituindo
pOH = -log10(0,028)approx 1,55

Passo 4

Usar a relação entre pH e pOH em soluções aquosas a 25circC:
pH + pOH = 14
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pH = 14 - 1,55 = 12,45

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,45.

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