Uma solução de 0,077 M de um ácido HA tem pH=2,16. Qual é a percentagem ionizada do ácido?

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de ácido fraco HA de concentração inicial C=0,077 M e pH medido de 2,16. Queremos a percentagem ionizada, isto é, a fração de moléculas de HA que se dissociam em H^+ e A^-.

Passo 2

Para achar a concentração de íons hidrônio [H^+], usamos a definição de pH:
[H^+] = 10^-pH = 10^-2,16
Calculando,
[H^+] approx 10^-2 times 10^-0,16 approx 0,01 times 0,692 = 6,92times10^-3 M

Passo 3

A percentagem ionizada ( alpha) é dada por
alpha = [H^+]Ctimes100%
Supondo que todo H^+ vem da ionização de HA, temos [A^-]=[H^+].

Passo 4

Substituindo os valores,
alpha = 6,92times10^-30,077times100% approx 8,99% approx 9,0%

Resposta

A percentagem ionizada do ácido é aproximadamente 9,0%.

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