Uma solução 0,50 M de um ácido HA tem pH=2,24. Qual é o valor de Ka , para ácido?

Passo 1

O enunciado dá uma solução de um ácido monoprótico HA com concentração inicial ,0,50,M e informa que pH=2,24. Queremos usar conceitos de equilíbrio ácido-base fraco para calcular a constante de acidez ,Ka.

Passo 2

Da definição de pH, extraímos a concentração de íons hidrônio:
[H^+] ;=;10^-pH;=;10^-2,24;approx;5,75times10^-3,M

Passo 3

Escrevendo a reação de dissociação
HA;<=ftharpoons;H^+ + A^-,
fazemos o quadro ICE (inicial, variação, equilíbrio):
Concentrações iniciais:
,[HA]0=0,50,M,[H^+]0approx0,(desprezível )),[A^-]0=0
Variação até o equilíbrio:
,-x em HA, +x em H^+ e +x em A^-.
No equilíbrio:
[HA] = 0,50 - x, [H^+] = x, [A^-] = x
Como já sabemos [H^+]=x=5,75times10^-3,M, temos
[HA] = 0,50 - 5,75times10^-3;=;0,49425,M, [A^-]=5,75times10^-3,M

Passo 4

A constante de acidez é dada por
Ka ;=;[H^+],[A^-][HA]
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
Ka = l(5,75times10^-3r),l(5,75times10^-3r)0,49425

Passo 5

Calculando numericamente:
(5,75times10^-3)^2 = 3,30625times10^-5, Ka = 3,30625times10^-50,49425 ;approx;6,7times10^-5

Resposta

Kaapprox6,7times10^-5

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