Por que o pH do titulado no ponto de equivalência é necessariamente acima de 7,0 quando ácido fraco é titulado com uma base forte?
Passo 1
Beleza, então o enunciado tá perguntando: “Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente acima de 7,0 quando a gente titula um ácido fraco com uma base forte?”
Conteúdo: titulação ácido-base, hidrólise de sal e equilíbrio químico.
O que vamos usar:
Conteúdo: titulação ácido-base, hidrólise de sal e equilíbrio químico.
O que vamos usar:
- Reação de neutralização: ácido fraco + base forte → sal + água.
- Hidrólise do íon salino (A⁻) do ácido fraco.
- Relação
, do ácido e a definição de .
Passo 2
Na titulação, quando chegamos no ponto de equivalência, todo o ácido fraco (HA) já reagiu com a base forte (OH⁻) e virou sal (A⁻). Então, a solução só contém:
- Íons A⁻ (do sal)
- Água
Não tem mais HA nem OH⁻ livre da base.
Agora, esse A⁻ reage com água (hidrólise):
Isso acontece porque A⁻ é a base conjugada do ácido fraco.
Passo 3
Vamos pensar no equilíbrio dessa hidrólise:
- O ácido fraco tem constante de dissociação
: - A base conjugada A⁻ tem constante de basicidade
, que se relaciona com e : - No ponto de equivalência, a concentração inicial de A⁻ é
. A hidrólise gera . - Como
é grande (porque do ácido fraco é pequeno), fica maior que .
Então a solução fica básica:
Resposta
O pH no ponto de equivalência é maior que 7 porque o sal do ácido fraco (A⁻) sofre hidrólise, gerando íons OH⁻ e tornando a solução básica.