O ácido oxálico
é um ácido muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Um aluno realizou a determinação da pureza deste ácido utilizando a volumetria de neutralização. Uma amostra de 0,2754 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com
de uma solução de hidróxido de sódio
de concentração 0,1580 mol.
.
Qual é a porcentagem de pureza deste ácido?
Qual é a porcentagem de pureza deste ácido?
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de volumetria de neutralização: a gente pega uma amostra de ácido oxálico (H₂C₂O₄), pesa 0,2754 g e titula até o ponto de equivalência usando 28,10 mL de NaOH 0,1580 mol·L⁻¹. O objetivo é achar a porcentagem de pureza do nosso ácido.
Conteúdo: titulação ácido‐base, estequiometria e cálculo de pureza.
O que vamos precisar:
Conteúdo: titulação ácido‐base, estequiometria e cálculo de pureza.
O que vamos precisar:
- A reação química balanceada
- Cálculo de mols de NaOH consumidos
- Relação molar entre NaOH e H₂C₂O₄
- Cálculo da massa de H₂C₂O₄ puro
- Cálculo da porcentagem de pureza
Passo 2
Escrevendo a reação de neutralização e entendendo a teoria:
Quando o ácido oxálico reage com NaOH, temos
Quando o ácido oxálico reage com NaOH, temos
Isso diz que cada mol de H₂C₂O₄ consome 2 mols de NaOH. É um simples balanço de massa e carga.
Passo 3
Calculando os mols de NaOH usados:
A teoria é que a concentração (em mol·L⁻¹) vezes o volume
(em L) dá o número de mols
:
A teoria é que a concentração
Substituindo:
Passo 4
Encontrando os mols de H₂C₂O₄ que reagiram:
Pela equação,
Pela equação,
Logo,
Passo 5
Calculando a massa de ácido oxálico puro presente:
Primeiro, a massa molar do H₂C₂O₄:
H₂ ⇒ 2×1,008 = 2,016
C₂ ⇒ 2×12,01 = 24,02
O₄ ⇒ 4×16,00 = 64,00
Somando dá cerca de 90,036 g/mol.
Então a massa é
Primeiro, a massa molar do H₂C₂O₄:
H₂ ⇒ 2×1,008 = 2,016
C₂ ⇒ 2×12,01 = 24,02
O₄ ⇒ 4×16,00 = 64,00
Somando dá cerca de 90,036 g/mol.
Então a massa é
Passo 6
Calculando a porcentagem de pureza do ácido na amostra:
A gente divide a massa de ácido puro pela massa total da amostra e multiplica por 100:
A gente divide a massa de ácido puro pela massa total da amostra e multiplica por 100:
Resposta
A amostra de ácido oxálico tem aproximadamente 72,6 % de pureza.