Vinte mililitros (
) de uma solução de hidróxido de potássio
foram transferidos para um balão volumétrico de
e o mesmo foi avolumado até o menisco com água deionizada.
Uma alíquota de
da solução diluída de KOH do balão volumétrico é transferida para um erlenmeyer e titulado com
de ácido sulfúrico
de concentração
Calcule a concentração em mol.
da solução de hidróxido de potássio inicial.
Uma alíquota de
Calcule a concentração em mol.
Passo 1
Resumo do que rolou: Você pegou 20,00 mL de uma solução de KOH “desconhecida” e diluiu até 100,0 mL. Depois, tirou uma alíquota de 10,00 mL dessa solução diluída e titou com 10,50 mL de H₂SO₄ 0,1010 mol·L⁻¹. A missão é descobrir a concentração inicial de KOH.
Conteúdo: titulação ácido-base, estequiometria, molaridade e diluição.
O que vamos usar:
Conteúdo: titulação ácido-base, estequiometria, molaridade e diluição.
O que vamos usar:
- Equação de neutralização e proporção estequiométrica.
- Cálculo de mols via
. - Definição de concentração
. - Conceito de diluição (mols antes = mols depois).
Passo 2
Escrevendo a reação e calculando os mols de H₂SO₄:
Aqui: 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de KOH.
Mols de H₂SO₄ consumidos na titulação:
Mols de H₂SO₄ consumidos na titulação:
Logo, mols de KOH na alíquota de 10,00 mL:
Passo 3
Concentração da solução diluída de KOH (na alíquota):
Explicação: concentração é quantos mols existem por litro da solução.
Passo 4
Mols totais de KOH na solução de 100,0 mL (balão volumétrico):
Como diluímos os mesmos mols, basta
Como diluímos os mesmos mols, basta
Passo 5
Concentração da solução inicial de KOH (20,00 mL):
Arredondando a 4 algarismos significativos (mesma precisão dos dados):
Resposta
A concentração inicial da solução de KOH é 1,061 mol·L⁻¹.