Vinte mililitros ( 20,00 mL ) de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foram transferidos para um balão volumétrico de 100,0 mL e o mesmo foi avolumado até o menisco com água deionizada.
Uma alíquota de 10,00 mL da solução diluída de KOH do balão volumétrico é transferida para um erlenmeyer e titulado com 10,50 mL de ácido sulfúrico (H2 SO4) de concentração 0,1010 mol L^-1
Calcule a concentração em mol. L^-1 da solução de hidróxido de potássio inicial.

Passo 1

Resumo do que rolou: Você pegou 20,00 mL de uma solução de KOH “desconhecida” e diluiu até 100,0 mL. Depois, tirou uma alíquota de 10,00 mL dessa solução diluída e titou com 10,50 mL de H₂SO₄ 0,1010 mol·L⁻¹. A missão é descobrir a concentração inicial de KOH.
Conteúdo: titulação ácido-base, estequiometria, molaridade e diluição.
O que vamos usar:
  • Equação de neutralização e proporção estequiométrica.
  • Cálculo de mols via .
  • Definição de concentração .
  • Conceito de diluição (mols antes = mols depois).

Passo 2

Escrevendo a reação e calculando os mols de H₂SO₄:
2,KOH + H2SO4 longrightarrow K2SO4 + 2,H2O
Aqui: 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de KOH.
Mols de H₂SO₄ consumidos na titulação:
n(H2SO4) = C times V = 0.1010;molLtimes 0.01050;L = 0.0010605;mol
Logo, mols de KOH na alíquota de 10,00 mL:
n(KOH) = 2 times n(H2SO4) = 2 times 0.0010605 = 0.0021210;mol

Passo 3

Concentração da solução diluída de KOH (na alíquota):
Cdiluída = n(KOH)Valíquota = 0.0021210;mol0.01000;L = 0.2121;mol·L^-1 íí
Explicação: concentração é quantos mols existem por litro da solução.

Passo 4

Mols totais de KOH na solução de 100,0 mL (balão volumétrico):
Como diluímos os mesmos mols, basta
ntotal KOH = Cdiluída times Vtotal = 0.2121;mol·L^-1 times 0.1000;L = 0.02121;mol í

Passo 5

Concentração da solução inicial de KOH (20,00 mL):
Cinicial = ntotal KOHVinicial = 0.02121;mol0.02000;L = 1.0605;mol·L^-1
Arredondando a 4 algarismos significativos (mesma precisão dos dados):
boxedCinicial = 1,061;mol·L^-1

Resposta

A concentração inicial da solução de KOH é 1,061 mol·L⁻¹.

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