Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Zn(s)+Zn(aq)^2+ | Cu(s)+Cu(aq)^2+
Onde ocorre a oxidação? E a redução?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma pilha formada pelos pares Zn(s)/Zn²⁺(aq) e Cu(s)/Cu²⁺(aq), escrito assim:
Zn(s) + Zn^2+(aq) ;|;Cu(s) + Cu^2+(aq)
A pergunta é: onde ocorre oxidação e onde ocorre redução? O conteúdo aqui é eletroquímica (reações de oxi-redução em pilhas) e vamos precisar saber que “oxidação = perda de e⁻” e “redução = ganho de e⁻”, além de identificar os eletrodos.

Passo 2

Primeiro, escreve as semi-reações possíveis e identifica oxi e red:
Oxidação (perda de elétrons):
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + 2,e^-
Redução (ganho de elétrons):
Cu^2+(aq) + 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)
Aqui a gente aplicou a teoria: oxidação é o átomo que vira íon liberando elétrons; redução é o íon que aceita elétrons e vira metal.

Passo 3

Na pilha, o eletrodo onde rola a oxidação é chamado ânodo, e o de redução é o cátodo.
• Ânodo: eletrodo de zinco, porque o Zn(s) perde elétrons (oxida).
• Cátodo: eletrodo de cobre, porque o Cu²⁺(aq) ganha elétrons (reduz).

Resposta

Oxidação ocorre no eletrodo de zinco (Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻).
Redução ocorre no eletrodo de cobre (Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s)).

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