Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Qual é o potencial da pilha?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que temos uma pilha de zinco e cobre representada assim:
É um exercício de eletroquímica: a ideia é descobrir o potencial elétrico da pilha. Para isso, vamos usar os potenciais padrão de redução de cada metal e a fórmula do potencial da célula.
Passo 2
Primeiro, escrevemos as duas semirreações de redução e pegamos seus potenciais padrão (tabulados):
- Zinco (redução):
- Cobre (redução):
Passo 3
Agora a gente vê quem é ânodo (oxida) e quem é cátodo (reduz).
- O metal com potencial de redução mais negativo vira ânodo (porque ele prefere liberar elétrons). Aqui é o zinco, com
V. - O metal com potencial mais positivo vira cátodo. Aqui é o cobre, com
V.
Passo 4
A fórmula pra potencial padrão da pilha é:
Isso faz sentido porque a gente quer a diferença de potencial que “empurra” os elétrons do ânodo pro cátodo.
Passo 5
Substituindo os valores:
Resposta
O potencial padrão da pilha de zinco–cobre é 1,10 V.