O que se pode concluir acerca da eletronegatividade dos elementos CI, Bre I? Qual o elemento mais eletronegativo e qual o menos eletronegativo? Justifique.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a eletronegatividade dos halogênios cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I) e indicar qual deles é o mais eletronegativo e qual é o menos eletronegativo. O conteúdo é tendência periódica de eletronegatividade em um mesmo grupo da tabela periódica.
Passo 2
Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação química. Num mesmo grupo da tabela, à medida que descemos, o raio atômico aumenta e o efeito de blindagem eletrônica cresce, reduzindo a atração dos elétrons de valência. Logo, a eletronegatividade diminui de cima para baixo no grupo.
Passo 3
Para Cl, Br e I (grupo 17), temos aproximadamente na escala de Pauling:
,
,
.
Como , a eletronegatividade decresce de Cl para I.
Como
Passo 4
Portanto, o cloro, estando mais acima no grupo e tendo menor raio atômico, atrai elétrons mais fortemente; o iodo, mais abaixo e com maior raio, atrai menos.
Resposta
O elemento mais eletronegativo é o cloro (Cl) e o menos eletronegativo é o iodo (I).