O que se pode concluir acerca da eletronegatividade dos elementos CI, Bre I? Qual o elemento mais eletronegativo e qual o menos eletronegativo? Justifique.
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Passo 1

O enunciado pede para comparar a eletronegatividade dos halogênios cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I) e indicar qual deles é o mais eletronegativo e qual é o menos eletronegativo. O conteúdo é tendência periódica de eletronegatividade em um mesmo grupo da tabela periódica.

Passo 2

Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação química. Num mesmo grupo da tabela, à medida que descemos, o raio atômico aumenta e o efeito de blindagem eletrônica cresce, reduzindo a atração dos elétrons de valência. Logo, a eletronegatividade diminui de cima para baixo no grupo.

Passo 3

Para Cl, Br e I (grupo 17), temos aproximadamente na escala de Pauling:
\chi_{\mathrm{Cl}}\approx3,16,
\chi_{\mathrm{Br}}\approx2,96,
\chi_{\mathrm{I}}\approx2,66.
Como \chi_{\mathrm{Cl}}>\chi_{\mathrm{Br}}>\chi_{\mathrm{I}}, a eletronegatividade decresce de Cl para I.

Passo 4

Portanto, o cloro, estando mais acima no grupo e tendo menor raio atômico, atrai elétrons mais fortemente; o iodo, mais abaixo e com maior raio, atrai menos.

Resposta

O elemento mais eletronegativo é o cloro (Cl) e o menos eletronegativo é o iodo (I).

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