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Pode um orbital ter o conjunto de números quânticos:
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Pode um orbital ter o conjunto de números quânticos:
Passo 1
Beleza! A pergunta é: “Pode um orbital ter os números quânticos n=3, l=0 e m=0?” Isso cai na parte de Mecânica Quântica/Química Quântica, onde a gente estuda os números quânticos que definem o orbital de um elétron. Para resolver, a gente vai precisar lembrar das regras básicas:
- n (número quântico principal) é inteiro positivo (1,2,3…).
- l (número quântico azimutal) varia de 0 até n–1.
- m (número quântico magnético) varia de –l até +l.
Passo 2
Primeiro, vamos checar o n=3. Isso é ok, já que n pode ser 1, 2, 3, 4… Então n=3 é válido.
Aí vem a regra do l:
Aí vem a regra do l:
- Se n=3, l pode ser 0, 1 ou 2 (porque l vai de 0 até n–1 que é 2).
No nosso caso l=0. Como 0 está entre 0 e 2, tá tudo certo. Isso significa que é um orbital do tipo s (porque l=0 sempre corresponde a orbital s).
Passo 3
Agora o m:
- Para cada l, m varia de –l até +l em saltos de 1.
Se l=0, o único valor possível de m é 0 (porque de –0 até +0 só tem o zero mesmo).
E a questão tinha m=0, que é exatamente o que aparece aí.
Resposta
Sim, esses números quânticos são permitidos. Eles descrevem o orbital 3s (n=3, l=0 → s, m=0 é o único subnível magnético para s).