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Pode um orbital ter o conjunto de números quânticos: n=3; l=0; m=0 ?

Passo 1

Beleza! A pergunta é: “Pode um orbital ter os números quânticos n=3, l=0 e m=0?” Isso cai na parte de Mecânica Quântica/Química Quântica, onde a gente estuda os números quânticos que definem o orbital de um elétron. Para resolver, a gente vai precisar lembrar das regras básicas:
  • n (número quântico principal) é inteiro positivo (1,2,3…).
  • l (número quântico azimutal) varia de 0 até n–1.
  • m (número quântico magnético) varia de –l até +l.

Passo 2

Primeiro, vamos checar o n=3. Isso é ok, já que n pode ser 1, 2, 3, 4… Então n=3 é válido.
Aí vem a regra do l:
  • Se n=3, l pode ser 0, 1 ou 2 (porque l vai de 0 até n–1 que é 2).
    No nosso caso l=0. Como 0 está entre 0 e 2, tá tudo certo. Isso significa que é um orbital do tipo s (porque l=0 sempre corresponde a orbital s).

Passo 3

Agora o m:
  • Para cada l, m varia de –l até +l em saltos de 1.
    Se l=0, o único valor possível de m é 0 (porque de –0 até +0 só tem o zero mesmo).
    E a questão tinha m=0, que é exatamente o que aparece aí.

Resposta

Sim, esses números quânticos são permitidos. Eles descrevem o orbital 3s (n=3, l=0 → s, m=0 é o único subnível magnético para s).

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