3-A clorofila absorve a luz nas energias de 3,056 times 10^-19 J fóton ^-1 e 4,414 times 10^- ^19 Jfóton ^-1ó. A que cor e frequência correspondem essas absorções?

Passo 1

Beleza, vamos lá. O enunciado diz que a clorofila absorve luz com energias de
por fóton e
por fóton. A pergunta é: a que frequência isso corresponde e qual a cor dessas radiações?
Conteúdo envolvido:
  • Relação entre energia e frequência de um fóton ( ).
  • Relação entre frequência e comprimento de onda ( ).
  • Associação de faixas de comprimento de onda às cores visíveis.

Passo 2

Primeiro vamos tratar da energia nu1 = E1h = 3,056times10^-196,626times10^-34 approx 4,61times10^14,Hz .
  1. Usamos lambda1 = 3,00times10^84,61times10^14 approx 6,50times10^-7,m = 650,nm , onde é a constante de Planck ( ).
  1. A partir de , achamos o comprimento de onda via , com :

Passo 3

Agora para a segunda energia nu2 = E2h = 4,414times10^-196,626times10^-34 approx 6,66times10^14,Hz :
  1. Frequência:
lambda2 = 3,00times10^86,66times10^14 approx 4,50times10^-7,m = 450,nm
  1. Comprimento de onda:

Passo 4

Pra fechar, relacionamos o comprimento de onda com a cor:
  • fica na região do vermelho.
  • fica na região do azul-violeta.

Resposta

Para :
• Frequência
• Cor: vermelho ( )
Para :
• Frequência
• Cor: azul-violeta ( )

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