Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. Dessa forma represente o que se pede para cada um dos ácidos seguintes.
H2 SO4

Passo 1

O enunciado pede para classificar o ácido H2SO4 segundo três critérios:
  1. Quantos hidrogênios ionizáveis ele possui (definição de mono-, di-, tri-proticidade).
  2. Quantos elementos diferentes aparecem na fórmula (definição de ácido binário, ternário etc.).
  3. Se contém oxigênio na molécula (distinção entre hidrácidos e oxiácidos).

Passo 2

Para determinar o número de hidrogênios ionizáveis, basta olhar quantos átomos de hidrogênio ligados a átomos eletronegativos (aqui o enxofre via oxigênios) podem ser doados em solução aquosa. Em H2SO4 temos dois átomos de hidrogênio que se ionizam sequencialmente:
H2SO4 longrightarrow H^+ + HSO4^- e depois HSO4^- longrightarrow H^+ + SO4^2-
Logo são dois prótons ionizáveis, ou seja, é um ácido diprótico (também chamado de dibásico).

Passo 3

Para contar os elementos constituintes, identifique as espécies químicas presentes na fórmula: temos hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O). Isso dá um total de três elementos diferentes, caracterizando-o como ácido ternário.

Passo 4

A presença de oxigênio na molécula nos classifica na categoria de oxiácidos (ou ácidos oxigenados), em oposição aos hidrácidos (ácidos sem oxigênio).

Resposta

– Ácido diprótico (dibásico)
– Ácido ternário
– Oxiácido

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