Poluentes atmosféricos de áreas urbanas, como o SO2, intensificam o processo de corrosão de esculturas de bronze, pois, ao reagirem com vapor d’água atmosférico, formam ácidos. Com relação à molécula de SO2, faça o que se pede a seguir.
I. Desenhe a estrutura de Lewis da molécula de SO2.
II. Apresente o nome da geometria dessa molécula, com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
III. Escreva a equação química que representa a formação de um ácido por meio da reação de SO2 com a água.

Passo 1

O enunciado pede para (I) desenhar a estrutura de Lewis de SO2, (II) indicar a geometria segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR) e (III) escrever a equação da reação de SO2 com água formando um ácido.

Passo 2

Contando elétrons de valência temos
6S + 2times6O = 18 elétrons é
Colocamos o enxofre no centro e ligamos cada oxigênio: sobra distribuir 14 elétrons em pares isolados. Para satisfazer octetos e minimizar cargas, formamos ligações duplas em ressonância e deixamos um par isolado em S. As estruturas de ressonância são
O=S-O long<=ftrightarrow O-S=O,
onde o O ligado por simples carrega carga -1, o S carrega +1, e cada átomo possui pares isolados completando oito elétrons.

Passo 3

Segundo VSEPR, no enxofre há três regiões de densidade eletrônica: duas ligações sigma e um par isolado. Isso dá geometria eletrônica trigonal plana e geometria molecular angular (ou dobrada), com ângulo aproximado de 119^circ.

Passo 4

A reação de SO2 com água forma o ácido sulfuroso, representado por
SO2 + H2O to H2SO3

Resposta

I. Estrutura de Lewis em ressonância entre O=S-O e O-S=O, com um par isolado em S.
II. Geometria eletrônica trigonal plana; geometria molecular angular (dobrada).
III. SO2 + H2O to H2SO3

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