(0,4 ponto)
Calcule o número de moles no volume de 2,00 \mathrm{~L} de ar nos pulmões de uma pessoa comum. Observe que o ar está em 37,0{ }^{\circ} \mathrm{C} (temperatura corporal). Considere que a pessoa se encontra em um local onde a pressão atmosférica é normal.

Passo 1

O enunciado pede o número de mols de ar contidos em um volume de 2,00,L à temperatura corporal ( 37,0^\circC) e pressão atmosférica normal. Como estamos lidando com um gás, vamos usar a equação de estado dos gases ideais.

Passo 2

Converter a temperatura para a escala Kelvin, pois a equação dos gases ideais exige T em kelvins:
T = 37,0^\circ\text{C} + 273,15 = 310,15\text{ K}.

Passo 3

Escrever a equação de estado dos gases ideais:
pV = n\,R\,T,
onde p é a pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante universal dos gases e T a temperatura.

Passo 4

Definir as grandezas e a constante em unidades compatíveis:
p = 1,00\text{ atm},\quad V = 2,00\text{ L},\quad R = 0,08206\frac{\text{L\cdotatm}}{\text{mol\cdotK}},\quad T = 310,15\text{ K}.

Passo 5

Isolar n na equação pV = nRT e substituir os valores:
n = \frac{p\,V}{R\,T} = \frac{1,00 \times 2,00}{0,08206 \times 310,15}.

Passo 6

Fazendo o cálculo:
n \approx \frac{2,00}{25,45} \approx 0,0786\text{ mol}.

Resposta

O número de mols de ar nos 2,00,L dos pulmões é aproximadamente 0,0786 mol.

Exercícios relacionados