( 1,0 ponto) Determine a molaridade para cada uma das seguintes soluções:
98,0 g de ácido fosfórico, H3 PO4, em 1,00 L de solução:

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente descobrir a molaridade (que é a concentração em mol/L) de uma solução que tem 98,0 g de ácido fosfórico (H₃PO₄) dissolvidos em 1,00 L.
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
  1. Saber a definição de molaridade: .
  2. Calcular a massa molar do H₃PO₄.
  3. Converter os 98,0 g em número de mols.
  4. Dividir esse número de mols pelo volume em litros.

Passo 2

Primeiro, lembra a definição de molaridade:
M = nV
onde
  • é a molaridade (mol/L),
  • é a quantidade de matéria em mols,
  • é o volume da solução em litros.

Passo 3

Agora a gente precisa da massa molar ( Mm(H3PO4) = 3,024 + 30,974 + 64,000 = 98,0 g/mol ) do H₃PO₄. Somamos as massas atômicas:
  • H ≈ 1,008 g/mol → 3 átomos →
  • P ≈ 30,974 g/mol →
  • O ≈ 16,000 g/mol → 4 átomos →
    Logo:

Passo 4

Com a massa molar, achamos os mols de H₃PO₄:
n = mMm = 98,0 g98,0 g/mol = 1,00 mol

Passo 5

Por fim, aplicamos a definição de molaridade:
M = nV = 1,00 mol1,00 L = 1,00 M

Resposta

A molaridade da solução é .

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