( 1,0 ponto) Determine a molaridade para cada uma das seguintes soluções:
de ácido fosfórico,
, em 1,00 L de solução:
Passo 1
Então, o enunciado pede pra gente descobrir a molaridade (que é a concentração em mol/L) de uma solução que tem 98,0 g de ácido fosfórico (H₃PO₄) dissolvidos em 1,00 L.
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
- Saber a definição de molaridade:
. - Calcular a massa molar do H₃PO₄.
- Converter os 98,0 g em número de mols.
- Dividir esse número de mols pelo volume em litros.
Passo 2
Primeiro, lembra a definição de molaridade:
onde
-
é a molaridade (mol/L), -
é a quantidade de matéria em mols, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Agora a gente precisa da massa molar (
) do H₃PO₄. Somamos as massas atômicas:
- H ≈ 1,008 g/mol → 3 átomos →
- P ≈ 30,974 g/mol →
- O ≈ 16,000 g/mol → 4 átomos →
Logo:
Passo 4
Com a massa molar, achamos os mols de H₃PO₄:
Passo 5
Por fim, aplicamos a definição de molaridade:
Resposta
A molaridade da solução é
.