( 1,5 pontos) Uma peça de metal de 70,0 g a 80,0^circ C é colocada em 100 g de água a 22,0^circ C contida em um calorimetro. O metal e a água chegam à mesma temperatura de 24,6^circ C. Quanto calor o metal cedeu para a água? Qual é o calor específico do metal?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos uma peça de metal de massa 70,0 g a 80,0 °C que a gente coloca em 100 g de água a 22,0 °C, tudo dentro de um calorímetro. No final, metal e água chegam a 24,6 °C. É um problema de calorimetria: a gente vai usar a ideia de conservação de energia (o calor que sai do metal entra na água) e a fórmula básica
Q = m,c,De
onde
- é a massa,
- é o calor específico,
- .
Pra resolver, a gente precisa:
1) calcular o calor ganho pela água usando áº,
2) igualar isso (com sinal trocado) ao calor perdido pelo metal,
3) achar o do metal.

Passo 2

Calcular o calor que a água ganhou:
  • Massa da água Qrm a = mrm a,crm a,De
  • Calor específico da água º
  • Variação de temperatura da água º
Fórmula:
ºº

Passo 3

Pela conservação de energia, o calor cedido pelo metal é igual (em módulo) ao calor ganho pela água. Como o metal perde calor, a gente pode escrever:
Qrm metal = -,Qrm água = -,1086,8 J á
Mas se a pergunta for “quanto calor o metal cedeu?”, normalmente a gente dá o valor positivo em módulo:
boxedQrm cedido = 1086,8 J,

Passo 4

Agora, para achar o calor específico do metal Qrm metal = mrm m,crm m,De, usamos
crm m = |Qrm metal|mrm m,l|De
Aqui:
  • ,
  • ,
  • º.
Substituindo e tirando o sinal (a gente cuida do sinal trocado de calor):
º

Resposta

Calor cedido pelo metal: .
Calor específico do metal: º.

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