O ponto de ebulição do
a 1,0 bar é
e o calor de vaporização é
. Calcule o
, e o
para
Passo 1
Beleza, o exercício fala que o ponto de ebulição do Ni(CO)₄ a 1 bar é 42 °C e que o calor de vaporização (ΔH°vap) é 29,0 kJ·mol⁻¹. A matéria aqui é Termoquímica, mais precisamente equilíbrio de fase e entropia. Para resolver a gente vai usar a relação de Gibbs em equilíbrio (ΔG° = 0) e a definição ΔG° = ΔH° – T·ΔS°. A partir disso a gente encontra ΔS° e confirma que ΔH° da vaporização é o valor dado.
Passo 2
Em equilíbrio de ebulição, líquido ⇌ vapor, vale:
ΔG° = 0 = ΔH°vap – Tₑb·ΔS°vap
Como ΔH°vap já foi dado (29,0 kJ·mol⁻¹), a gente só precisa de Tₑb em Kelvin.
Tₑb = 42 °C = 42 + 273,15 = 315,15 K
ΔG° = 0 = ΔH°vap – Tₑb·ΔS°vap
Como ΔH°vap já foi dado (29,0 kJ·mol⁻¹), a gente só precisa de Tₑb em Kelvin.
Tₑb = 42 °C = 42 + 273,15 = 315,15 K
Passo 3
Isolando ΔS°vap na equação ΔG°=0:
Substituindo:
Resposta
ΔH°vap = 29,0 kJ·mol⁻¹
ΔS°vap ≃ 92,0 J·K⁻¹·mol⁻¹
ΔS°vap ≃ 92,0 J·K⁻¹·mol⁻¹