Qual é o pH no ponto de equivalência de uma titulação de
de
com
de
? Resposta:
Passo 1
O enunciado pede o valor do pH no ponto de equivalência de uma titulação entre duas soluções dadas. Informações fornecidas:
- volume de
: ; - concentração de
: ; - volume de
: ; - concentração de
: .
O que é pedido: o valor do pH no ponto de equivalência da titulação.
Passo 2
Calcular a quantidade de matéria (moles) de cada reagente usando a relação básica entre concentração e volume:
Converter volumes para litros:
e
.
Passo 3
Calcular os moles de
:
Passo 4
Calcular os moles de
:
Passo 5
Comparar as quantidades:
e
. Como as quantidades são iguais, no ponto calculado temos exatamente a neutralização estequiométrica — isto é, alcançamos o ponto de equivalência (moles de ácido igualam moles de base).
Passo 6
Escrever a reação de neutralização para entender o que sobra na solução:
No ponto de equivalência todo o
foi consumido pelo
e o que permanece em solução são as espécies formadas:
,
e água.
Passo 7
Calcular a concentração da sal formada (
) para ter noção do meio (não é necessária para concluir o pH, mas ajuda a entender que apenas um sal neutro está presente). Volume total da solução:
Concentração da
:
Passo 8
Explicar por que o pH é aproximadamente neutro: os íons presentes são
(cátion de uma base forte) e
(ânion de um ácido forte). Íons provenientes de ácidos fortes e bases fortes não sofrem hidrólise significativa na água — ou seja, não alteram a concentração de
além do que já existe pela autoprotólise da água. A água pura a
tem
e o pH é definido como
Passo 9
Calcular o pH a partir da concentração de
da água (assumindo
):
Portanto, com presença apenas de
e
(espécies não hidrolisantes) em água, o pH permanece aproximadamente neutro.