( 2,0 pontos) Uma célula voltaica (pilha) é construída com duas semi-células de
A primeira semi-célula tem
, e a segunda tem
. Responda:
Qual eletrodo é o anodo da pilha?
Qual eletrodo é o anodo da pilha?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma célula voltaica construída com duas semi-células de zinco,
. A primeira semi-célula tem uma concentração de íons zinco
e a segunda tem
. A pergunta é: Qual eletrodo é o ânodo da pilha?
Para resolver isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de eletroquímica, como o que são ânodos e cátodos em uma célula voltaica, e como a concentração dos íons influencia em qual eletrodo atua como ânodo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons). A direção do fluxo de elétrons vai do ânodo para o cátodo.
Passo 3
Agora, sabemos que a tendência de um metal em perder elétrons (ser oxidado) está relacionada à sua concentração de íons na solução. Quanto menor a concentração de
na solução, mais facilmente o zinco metálico (
) pode ser oxidado, porque há menos íons para aceitar os elétrons.
Passo 4
No nosso caso, temos duas semi-células:
- Primeira semi-célula:
- Segunda semi-célula:
A segunda semi-célula tem uma concentração muito menor de
, o que significa que é mais fácil para o zinco metálico aqui perder elétrons e se oxidar.
Passo 5
Como o ânodo é o local onde ocorre a oxidação, e a segunda semi-célula (
) facilita essa oxidação devido à menor concentração de íons zinco, essa segunda semi-célula será o ânodo da pilha.
Resposta
O ânodo da pilha é o eletrodo da semi-célula com
.