O principio ativo do Alivium é o o buprofeno (
), úm ácido monoprótico HIb com
. O medicamento em gotas contèm
de ibuprofeno em suspensāo.
a) Considerando a solubilidade do ibuprofeno em água igual a
, calcule o pH do medicamento em gotas, Ignorando a presença de outros constituintes.
b) Admitindo que apenas a espécie protonada, Hib (neutra), do ibuprofeno é absorvida, calcule o percentual de absorçīo da droga no estömago (
) e no intestino (
).
a) Considerando a solubilidade do ibuprofeno em água igual a
b) Admitindo que apenas a espécie protonada, Hib (neutra), do ibuprofeno é absorvida, calcule o percentual de absorçīo da droga no estömago (
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre o ibuprofeno, que é o princípio ativo do Alivium. O exercício está dividido em duas partes:
a) A gente precisa calcular o pH do medicamento em gotas, considerando a solubilidade do ibuprofeno na água e ignorando outros componentes.
Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química ácido-base, como constante de dissociação (Ka) e cálculo de pH.
Passo 2
Primeiro, vamos organizar os dados que temos:
- Fórmula do ibuprofeno:
- Massa molar (MM) do ibuprofeno:
- Ka do ácido monoprótico:
- Concentração do ibuprofeno na suspensão:
- Solubilidade do ibuprofeno em água:
A gente vai usar a mágica da equação de equilíbrio ácido-base para encontrar o pH.
Passo 3
Primeiro, vamos converter a concentração do ibuprofeno de gramas por litro para molaridade. Isso vai nos ajudar a trabalhar com as reações químicas.
Então, a concentração inicial do ibuprofeno é aproximadamente
.
Passo 4
Agora, consideramos que apenas uma pequena parte do ibuprofeno se dissolve na água devido à sua baixa solubilidade (
). Vamos converter isso para molaridade também:
Essa é a concentração de íons do ibuprofeno dissolvido na água.
Passo 5
Considerando que o ibuprofeno é um ácido monoprótico, sua dissociação na água pode ser representada por:
Onde
é a forma protonada do ibuprofeno,
é o íon hidrogênio e
é a forma ionizada.
Passo 6
Sabemos a constante de dissociação ácida (Ka):
A equação de equilíbrio para o ácido é:
Vamos chamar
a concentração de
que se forma.
Como a solubilidade é muito baixa, a concentração inicial de
�� aproximadamente igual à solubilidade, então:
E assumindo que
, temos:
Como
é muito pequeno comparado a
, podemos simplificar para:
Passo 7
Resolvendo para
:
Esse
é a concentração de íons hidrogênio, então o pH é:
Resposta
O pH do medicamento em gotas é aproximadamente
.