pontos
- Considere três elementos de um mesmo período da tabela periódica. O elemento 1 possui menor afinidade eletrônica que o elemento 2 , entretanto, o elemento 3 possui maior energia de ionização que o elemento 1 . Qual deles apresenta o menor raio atômico e qual apresenta o maior? Justifique.
Passo 1
O que o enunciado pede: identificar qual dos três elementos (todos no mesmo período) tem o menor raio atômico e qual tem o maior, justificando.
Informações dadas:
- O elemento
possui menor afinidade eletrônica que o elemento . Em símbolos: . - O elemento
possui maior energia de ionização que o elemento . Em símbolos: . - Todos os três pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
Passo 2
Entendendo a tendência do raio atômico em um mesmo período (a explicação que você precisa para a prova).
- Regra prática: ao percorrer um período da esquerda para a direita, o raio atômico tende a diminuir.
- Por quê? Conforme aumentamos o número atômico
no mesmo nível de energia, o núcleo atrai mais fortemente os elétrons externos porque a carga efetiva nuclear , aumenta (onde é o fator de blindagem). Maior → elétrons puxados para mais perto → raio menor. - Conclusão operacional que usaremos: posição mais à esquerda → maior raio; posição mais à direita → menor raio.
Passo 3
Entendendo as tendências de afinidade eletrônica (
) e energia de ionização (
) em um período.
- Em geral, indo da esquerda para a direita num período:
- A energia de ionização
aumenta (é mais difícil remover um elétron porque o átomo segura melhor seus elétrons). - A afinidade eletrônica
(tendência a aceitar um elétron) também tende a tornar-se maior (mais negativa ou mais favorável), dependendo do contexto.
- A energia de ionização
- Portanto, um átomo com
maior ou maior costuma estar mais à direita no período do que um átomo com ou menor.
Passo 4
Traduzindo as informações dadas em posições relativas dentro do mesmo período.
- De
concluímos que o elemento está à esquerda do elemento . Em termos de posição: posição do < posição do . - De
concluímos que o elemento está à direita do elemento . Em termos de posição: posição do > posição do . - Juntando: a posição do
é mais à esquerda que as dos e . Ou seja, é o mais à esquerda entre os três.
Passo 5
Determinar quem tem o maior raio atômico.
- Como o raio diminui da esquerda para a direita, o mais à esquerda terá o maior raio.
- Já estabelecemos que o elemento
é o mais à esquerda (posição menor). Logo o maior raio atômico é do elemento . - Explique na linguagem de prova: “Como
e implicam que o elemento está à esquerda dos demais no mesmo período, e o raio atômico diminui ao avançar no período, o elemento possui o maior raio.”
Passo 6
Determinar quem tem o menor raio atômico — verificar se há informação suficiente.
- O menor raio será o elemento que estiver mais à direita entre
e . - Mas o enunciado não compara diretamente
e : só sabemos está à esquerda de ambos, mas não sabemos se está à esquerda ou à direita de . - Isso significa que há pelo menos duas situações compatíveis com as informações:
- Caso A: ordem
. Aqui o mais à direita é , então o menor raio seria do elemento . - Caso B: ordem
. Aqui o mais à direita é , então o menor raio seria do elemento .
- Caso A: ordem
- Ambas as ordens satisfazem
e , portanto os dados são insuficientes para decidir entre e . - Conclusão: não é possível determinar univocamente qual dos dois (
ou ) tem o menor raio apenas com as informações dadas.
Passo 7
Resumo final (como você deve responder rapidamente na prova):
- Podemos afirmar com segurança que o maior raio é do elemento
. - Quanto ao menor raio, os dados não permitem decidir se é do elemento
ou do elemento ; é necessário um dado extra que compare e (por exemplo vs ou vs ) para determinar isso.
Resposta
Maior raio atômico: elemento
Menor raio atômico: não é possível determinar univocamente com os dados (pode ser o elemento ou o elemento
).
Menor raio atômico: não é possível determinar univocamente com os dados (pode ser o elemento