( 6 pontos) Desenhe os diagramas de orbitais moleculares e determine a ordem de ligação e o caráter magnético das espécies
.
Passo 1
O enunciado pede para desenhar os diagramas de orbitais moleculares (MO) e, a partir deles, calcular a ordem de ligação e o caráter magnético de
,
e
.
Conteúdo necessário: teoria de orbitais moleculares para diatômicos homonucleares de segunda perioda, sabendo que a ordem energética é
Conteúdo necessário: teoria de orbitais moleculares para diatômicos homonucleares de segunda perioda, sabendo que a ordem energética é
Passo 2
Para
: cada átomo de Be contribui com 2 elétrons de valência
, totalizando 4 elétrons. Preenchemos os MOs em ordem crescente de energia.
Ordem de ligação:
Como todos os elétrons estão emparelhados,
é diamagnético.]
Passo 3
Para
: agora há 3 elétrons de valência no total. Preenchimento:
Ordem de ligação:
Há um elétron desemparelhado em
, logo
é paramagnético.]
Passo 4
Para
: total de 5 elétrons de valência. Preenchimento:
Ordem de ligação:
Um elétron está desemparelhado em
, portanto
é paramagnético.]