( 2.0 pontos) Imagine que você enche um copo com 200 mL de água pura. Considerando que a densidade da água é de aproximadamente
e a massa molar da água
é de aproximadamente
, e lembrando que
e que
moléculas:
a)
calcule a massa total de água presente no copo, em gramas;
b)
determine o número total de moléculas de água contidos no copo.
c)
Determine o número total de átomos de hidrogênio e o número total de átomos de oxigènio presentes na água do copo.
a)
b)
c)
Passo 1
O enunciado nos dá um volume de água pura
. Sabemos que
e que a densidade da água é aproximadamente
. A massa molar da água é
e o número de Avogadro é
. Vamos usar essas informações para (a) achar a massa, (b) o número de moléculas e (c) o número de átomos de hidrogênio e oxigênio.
Passo 2
Para calcular a massa total de água usamos
Como
e
, segue
Passo 3
O número de mols de água é
O número de moléculas é
Passo 4
Cada molécula de
tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Logo,
Resposta
a) A massa de água no copo é
.
b) O número de moléculas de água é aproximadamente .
c) O número de átomos de hidrogênio é aproximadamente e o número de átomos de oxigênio é aproximadamente
.
b) O número de moléculas de água é aproximadamente
c) O número de átomos de hidrogênio é aproximadamente