( 1,5 pontos) O íon permanganato destaca-se como um agente oxidante forte, sendo amplamente utilizado como indicador em titulações redox devido à sua coloração púrpura intensa. Em meio básico, reage com o íon oxalato, resultando na formação do íon carbonato e do dióxido de manganês sólido. Utilizando o método das semi-reações e descrevendo todos os passos, balanceie a equação iônica básica para a reação entre
e
em solução básica:
Passo 1
Vamos balancear a reação redox em meio básico
usando o método das semi-reações em meio básico. Precisamos:
. Escrever as semi-reações de oxidação e redução.
. Balancear átomos de O com
e H com
, depois passar para meio básico (usar
).
. Balancear cargas com elétrons, igualar elétrons e somar as semi-reações.
Passo 2
Oxidacão do oxalato em básico:
a) Escrevo a semi-reação não balanceada:
a) Escrevo a semi-reação não balanceada:
mas percebemos que formam dois carbonatos e há elétrons. Em meio básico procede-se assim:
. Balanceio C: já OK (
).
. Balanceio O com água em cada lado:
Passo 3
Redução do permanganato em básico:
. Semi-reação não balanceada:
Passo 4
Igualo elétrons: a oxidação gera
, a redução consome
.
Múltiplos mínimos: elétrons.
Múltiplos mínimos:
- Multiplico a semi-reação de oxidação por
:
- Multiplico a de redução por
:
Somando e cancelando
:
Agora simplifico água (
do reagente e
do produto
sobram
no produto) e hidróxido (
do reagente e
do produto
sobram
no reagente):