Quais as porcentagens em peso de Na, B, O e H no bórax? Confira se a soma total é igual a 100,00 pm 0,01.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente calcular as porcentagens em massa de Na, B, O e H no bórax. Esse assunto é de Composição Percentual em Química Analítica (ou Química Geral). Para resolver, vamos precisar:
  • A fórmula química do bórax (que é Na2B4O7cdot10H2O).
  • As massas atômicas de Na, B, O e H.
  • Entender que porcentagem em massa de um elemento = (massa do elemento na fórmula / massa molar total) × 100%.

Passo 2

Primeiro, escrevendo direito a fórmula do bórax (decahidratado):
bórax = Na2B4O7cdot10H2Oó
Isso quer dizer:
- 2 átomos de Na
- 4 átomos de B
- 7 átomos de O na parte anidra
- 10 moléculas de água, e cada H2O tem 2 H e 1 O

Passo 3

Agora, vamos às massas atômicas (valores aproximados que costumam usar):
  • Na = 22,99 g/mol
  • B = 10,81 g/mol
  • O = 16,00 g/mol
  • H = 1,008 g/mol

Passo 4

Calcular a massa molar total do bórax:
  1. Massa da parte anidra Na2B4O7:
  • Na: 2times22,99 = 45,98
  • B: 4times10,81 = 43,24
  • O: 7times16,00 = 112,00
    Soma anidra = 45,98 + 43,24 + 112,00 = 201,22 g/mol
  1. Massa de 10 moléculas de água 10,H2O:
  • Cada H2O = 2times1,008 + 16,00 = 18,016
  • 10× = 10times18,016 = 180,16 g/mol
Massa molar total = 201,22 + 180,16 = 381,38 g/mol

Passo 5

Agora, a massa de cada elemento na fórmula toda:
  • Na: 45,98 g
  • B: 43,24 g
  • O: vem de dois lugares:
    • anidra = 112,00 g
    • água = 10times16,00 = 160,00 g
    Total O = 112,00 + 160,00 = 272,00 g
  • H: só vem da água = 10times(2times1,008) = 20,16 g

Passo 6

Cálculo das porcentagens:
%Na = 45,98381,38times100% = 12,06%
%B = 43,24381,38times100% = 11,34%
%O = 272,00381,38times100% = 71,34%
%H = 20,16381,38times100% = 5,29%

Passo 7

Só pra conferir a soma:
12,06 + 11,34 + 71,34 + 5,29 = 100,03%
Que está dentro de 100,00pm0,01% (pequena diferença de arredondamento).

Resposta

  • Na: 12,06%
  • B: 11,34%
  • O: 71,34%
  • H: 5,29%
    Soma = 100,03% (ok dentro de 100,00pm0,01).

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