Ao queimar
de um composto constituído somente de carbono e hidrogênio, recuperou-se
de
. Qual é a fórmula empirica deste composto? Determinou-se que a densidade deste hidrocarboneto é igual a
, nas CNTP. Qual é a fórmula molecular do composto?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente queimou 0,210 g de um composto que só tem C e H e coletou 0,660 g de CO₂. Primeiro queremos a fórmula empírica (CₓHᵧ) desse hidrocarboneto. Depois, sabendo que a densidade dele nas CNTP é 1,87 g·L⁻¹, a gente descobre a fórmula molecular.
Conteúdo: estequiometria de combustão, cálculo de fórmula empírica e uso de densidade de gás para achar massa molar.
Conteúdo: estequiometria de combustão, cálculo de fórmula empírica e uso de densidade de gás para achar massa molar.
Passo 2
Calcular quanto de carbono veio do CO₂.
- Moles de CO₂ formados:
- Cada mol de CO₂ tem 1 mol de C, então moles de C no composto queimado = 0,0150 mol.
- Convertendo pra massa de C:
Passo 3
Descobrir a massa de hidrogênio no composto original:
Moles de H:
Passo 4
Determinar a razão molar C : H para achar a fórmula empírica.
Então a fórmula empírica é CH₂.
Passo 5
Agora a molecular. A densidade num gás ideal dá a massa molar assim:
sendo
nas CNTP e
.
Passo 6
Comparar com a massa da unidade empírica CH₂:
Fator de multiplicação:
Então a fórmula molecular é
Resposta
Fórmula empírica: CH₂
Fórmula molecular: C₃H₆
Fórmula molecular: C₃H₆