3- Porque existem 32 elementos no período 6 da tabela periódica dos elementos químicos?
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta: “Por que existem 32 elementos no 6º período da tabela periódica?” Isso cai dentro da parte de configuração eletrônica e princípios da química quântica. Pra resolver, a gente vai precisar saber:
- Como funcionam os níveis (n) e subníveis (s, p, d, f).
- Quantos elétrons cada subnível comporta (baseado nas regras de quantum).
- A ordem de preenchimento de orbitais (Aufbau).
Passo 2
Antes de mais nada, vamos lembrar que cada subnível (ou orbital) suporta um número máximo de elétrons dado por:
onde ℓ é o número quântico azimutal (ℓ = 0 → s, ℓ = 1 → p, ℓ = 2 → d, ℓ = 3 → f).
Isso dá, na prática:
Isso dá, na prática:
- s (ℓ=0) comporta 2 elétrons
- p (ℓ=1) comporta 6 elétrons
- d (ℓ=2) comporta 10 elétrons
- f (ℓ=3) comporta 14 elétrons
Passo 3
Agora, o 6º período corresponde ao nível principal n = 6. Mas, por causa da regra de Aufbau, a ordem de preenchimento que envolve esse nível é:
- 6s
- 4f
- 5d
- 6p
Vamos detalhar cada um:
- 6s: é o primeiro a preencher, com capacidade de 2 elétrons.
- 4f: mesmo sendo n=4, ele fica encaixado entre 6s e 5d no diagrama de Aufbau; comporta 14 elétrons.
- 5d: vem depois, com capacidade de 10 elétrons.
- 6p: por fim, comporta 6 elétrons.
Passo 4
Somando todas essas capacidades a gente obtém quantos elementos (cada elemento adiciona 1 elétron ao último orbital disponível) cabem no período 6:
Total =
Resposta
Existem 32 elementos no 6º período porque, seguindo a ordem de preenchimento dos orbitais (6s, 4f, 5d, 6p) e as capacidades máximas de cada subnível (2 + 14 + 10 + 6), somamos 32 elétrons antes de passar pro próximo nível.