3- Porque existem 32 elementos no período 6 da tabela periódica dos elementos químicos?

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta: “Por que existem 32 elementos no 6º período da tabela periódica?” Isso cai dentro da parte de configuração eletrônica e princípios da química quântica. Pra resolver, a gente vai precisar saber:
  • Como funcionam os níveis (n) e subníveis (s, p, d, f).
  • Quantos elétrons cada subnível comporta (baseado nas regras de quantum).
  • A ordem de preenchimento de orbitais (Aufbau).

Passo 2

Antes de mais nada, vamos lembrar que cada subnível (ou orbital) suporta um número máximo de elétrons dado por:
Capacidade máxima = 2(2ell + 1) á
onde ℓ é o número quântico azimutal (ℓ = 0 → s, ℓ = 1 → p, ℓ = 2 → d, ℓ = 3 → f).
Isso dá, na prática:
  • s (ℓ=0) comporta 2 elétrons
  • p (ℓ=1) comporta 6 elétrons
  • d (ℓ=2) comporta 10 elétrons
  • f (ℓ=3) comporta 14 elétrons

Passo 3

Agora, o 6º período corresponde ao nível principal n = 6. Mas, por causa da regra de Aufbau, a ordem de preenchimento que envolve esse nível é:
  1. 6s
  2. 4f
  3. 5d
  4. 6p
Vamos detalhar cada um:
  • 6s: é o primeiro a preencher, com capacidade de 2 elétrons.
  • 4f: mesmo sendo n=4, ele fica encaixado entre 6s e 5d no diagrama de Aufbau; comporta 14 elétrons.
  • 5d: vem depois, com capacidade de 10 elétrons.
  • 6p: por fim, comporta 6 elétrons.

Passo 4

Somando todas essas capacidades a gente obtém quantos elementos (cada elemento adiciona 1 elétron ao último orbital disponível) cabem no período 6:
6s: 2
4f: 14
5d: 10
6p: 6
Total =

Resposta

Existem 32 elementos no 6º período porque, seguindo a ordem de preenchimento dos orbitais (6s, 4f, 5d, 6p) e as capacidades máximas de cada subnível (2 + 14 + 10 + 6), somamos 32 elétrons antes de passar pro próximo nível.

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