8-Porque a solução de \mathrm{KMnO}_{4} deve ser padronizada a cada sete dias?

Passo 1

O enunciado pergunta por que a solução de \mathrm{KMnO}_{4} utilizada em análises volumétricas precisa ser padronizada (ou seja, titulada contra um padrão primário confiável) a cada sete dias. Aqui o conteúdo é volumetria redox e vamos precisar entender a estabilidade química de \mathrm{KMnO}_{4} em solução aquosa.

Passo 2

A despeito de ser um forte agente oxidante, o permanganato de potássio não é um padrão primário estável em solução porque sofre decomposição lenta, especialmente em presença de luz ou impurezas metálicas. A reação global de decomposição pode ser resumida assim:
4\,\mathrm{KMnO}_{4}\;\longrightarrow\;\mathrm{K}_{2}\mathrm{MnO}_{4}\;+\;2\,\mathrm{MnO}_{2}\;+\;\mathrm{O}_{2}\uparrow
Alguns pontos-chave dessa decomposição:
  • Forma-se \mathrm{MnO}_{2} coloidal, que entope pipetas e muda o teor de permanganato.
  • Libera-se \mathrm{O}_{2}, reduzindo a concentração efetiva de \mathrm{MnO}_{4}^{-}.
  • A fotodecomposição (luz) e impurezas de metais de transição aceleram o processo.

Passo 3

Como consequência, ao longo dos dias a concentração real de \mathrm{KMnO}_{4} vai se afastando do valor calculado na pesagem inicial. Isso leva a erros sistemáticos nas titulações se usarmos a solução “à vontade”. Padronizando a cada sete dias, garantimos que o teor de \mathrm{MnO}_{4}^{-} esteja correto e mantemos a exatidão dos resultados.

Resposta

A solução de \mathrm{KMnO}_{4} deve ser padronizada semanalmente porque ela sofre decomposição lenta (formação de \mathrm{MnO}_{2}, liberação de \mathrm{O}_{2} e fotodegradação), o que altera sua concentração real e compromete a exatidão das titulações se não for recalibrada com regularidade.

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