Uma solução de KSCN é padronizada com 25,00 \mathrm{~mL} de \mathrm{AgNO}_{3} 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Foram gastos 24,20 \mathrm{~mL} da solução de KSCN até o ponto final. Calcule a concentração da solução de KSCN. R: 0,103 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado descreve uma titulação em que uma solução de \mathrm{KSCN} é padronizada com \mathrm{AgNO}_{3}. A reação que acontece é
\mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{SCN}^{-} \to \mathrm{AgSCN}(s).
Sabemos que foram usados 25{,}00\\ \mathrm{mL} de \mathrm{AgNO}_{3} 0{,}100\\ \mathrm{mol/L} e, para chegar ao ponto final, consumiram-se 24{,}20\\ \mathrm{mL} da solução de \mathrm{KSCN}. O objetivo é encontrar a concentração de \mathrm{KSCN}.

Passo 2

Calcular quantos mols de \mathrm{Ag}^{+} entraram na titulação. Como a concentração de \mathrm{AgNO}_{3} é 0{,}100\\ \mathrm{mol/L} e o volume é 25{,}00\\ \mathrm{mL} (ou 0{,}02500\\ \mathrm{L}), temos
n_{\mathrm{Ag}^{+}} = V_{\mathrm{AgNO}_{3}}\times C_{\mathrm{AgNO}_{3}} = 0{,}02500\\ \mathrm{L}\times 0{,}100\\ \mathrm{mol/L} = 0{,}00250\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria da reação, cada mol de \mathrm{Ag}^{+} consome um mol de \mathrm{SCN}^{-}. Logo,
n_{\mathrm{SCN}^{-}} = n_{\mathrm{Ag}^{+}} = 0{,}00250\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Finalmente, a concentração da solução de \mathrm{KSCN} vem de
C_{\mathrm{KSCN}} = \frac{n_{\mathrm{SCN}^{-}}}{V_{\mathrm{KSCN}}} = \frac{0{,}00250\\ \mathrm{mol}}{0{,}02420\\ \mathrm{L}} \approx 0{,}103\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução de \mathrm{KSCN} é 0{,}103\\ \mathrm{mol/L}.

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