De posse dos valores de energia de ionização, têm-se:
Os dados de Energia de Ionização, hipotéticos, dos elementos W e T estão agrupados a seguir. Indique o nome e a família A (representativos) de cada um desses elementos que pertencem ao
período da tabela periódica, justifique sua resposta.
Os dados de Energia de Ionização, hipotéticos, dos elementos W e T estão agrupados a seguir. Indique o nome e a família A (representativos) de cada um desses elementos que pertencem ao
E.I. (Kj. mol) |
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W | 786 | 1577 | 9232 | 10355 | 12091 |
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578 | 1817 | 2274 | 12707 | 13565 |
Passo 1
Beleza, olha só o que a questão pede: a gente tem duas “letras” de elementos, W e T, com as etapas de energia de ionização (EI) de 1ª até 5ª etapas. Eles são do 3º período da tabela e pertencem às Famílias A (representativos). A tarefa é descobrir o nome de cada um (W e T) e a qual família A eles pertencem.
Conteúdo/matéria: Tabela Periódica e Energia de Ionização. Vamos usar a teoria de saltos de energia de ionização para descobrir quantos elétrons de valência cada um tem e daí determinar o grupo (família A).
Conteúdo/matéria: Tabela Periódica e Energia de Ionização. Vamos usar a teoria de saltos de energia de ionização para descobrir quantos elétrons de valência cada um tem e daí determinar o grupo (família A).
Passo 2
Antes de botar a mão na massa, recapitulando a teoria:
- Energia de Ionização (EI) é a energia necessária pra arrancar um elétron de um átomo neutro.
- Conforme você vai tirando elétrons de valência, a EI sobe devagar. Mas, quando você começa a arrancar elétrons “do core” (camada interna), a EI dá um salto grande.
- A posição desse salto (entre 1ª e 2ª, 2ª e 3ª, etc.) indica quantos elétrons de valência o átomo tinha. Se o salto é entre 2ª e 3ª EI, o átomo tem 2 elétrons de valência → grupo 2A; se o salto é entre 3ª e 4ª, tem 3 elétrons de valência → grupo 3A, e assim por diante.
Passo 3
Analisando W (EI em kJ·mol⁻¹):
1ª = 786, 2ª = 1577, 3ª = 9232, 4ª = 10355, 5ª = 12091.
O salto grande é entre 2ª e 3ª:
1ª = 786, 2ª = 1577, 3ª = 9232, 4ª = 10355, 5ª = 12091.
O salto grande é entre 2ª e 3ª:
Isso mostra que os dois primeiros elétrons eram de valência e, ao partir pro terceiro, a gente entra no core, daí a energia dispara. Logo, W tem 2 elétrons de valência → pertence ao grupo 2A do 3º período, que é o magnésio (Mg).
Passo 4
Agora olhando T (EI em kJ·mol⁻¹):
1ª = 578, 2ª = 1817, 3ª = 2274, 4ª = 12707, 5ª = 13565.
Repara no salto enorme entre 3ª e 4ª:
1ª = 578, 2ª = 1817, 3ª = 2274, 4ª = 12707, 5ª = 13565.
Repara no salto enorme entre 3ª e 4ª:
Ou seja, os três primeiros eram de valência e, ao tirar o quarto, já é elétron de core. Logo, T tem 3 elétrons de valência → grupo 3A do 3º período, que é o alumínio (Al).
Resposta
W é o magnésio (Mg), Família 2A (alcalino-terrosos).
T é o alumínio (Al), Família 3A (família do boro).
T é o alumínio (Al), Família 3A (família do boro).