Quem possui o maior potencial de ionização (energia de ionização): Explique com base na distribuição eletrônica no orbital mais energético (s ou p)? Mostre os orbitais preenchidos.
9 F ou10 Ne

Passo 1

O enunciado pede pra comparar quem tem maior energia de ionização (potencial de ionização), o flúor ( 9F) ou o neônio ( 10Ne), usando a configuração eletrônica do orbital mais energético (s ou p). O conteúdo aqui é tendência periódica de energia de ionização e configuração eletrônica em orbitais atômicos.

Passo 2

Energia de ionização é a energia mínima pra arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Na tabela periódica, ela aumenta da esquerda pra direita (mais carga nuclear atraindo elétrons) e de baixo pra cima (elétrons mais próximos do núcleo). O orbital mais energético desses átomos do 2º período é o subnível 2p.

Passo 3

Configurações eletrônicas (notação de subnível e diagrama de orbitais):
Flúor ( Z=9):
1s^2;2s^2;2p^5
1s: (↑↓)
2s: (↑↓)
2p_x: (↑↓)
2p_y: (↑↓)
2p_z: (↑)
Neônio ( Z=10):
1s^2;2s^2;2p^6
1s: (↑↓)
2s: (↑↓)
2p_x: (↑↓)
2p_y: (↑↓)
2p_z: (↑↓)
No neônio, o subnível 2p está totalmente preenchido (3 orbitais com ↑↓), enquanto no flúor falta só um elétron para completar o 2p.

Passo 4

Orbitais completamente preenchidos são mais estáveis e exigem mais energia pra remover um elétron. Como o Ne tem o 2p completo e o F não, o Neônio tem energia de ionização maior que a do Flúor.

Resposta

O neônio (Ne) possui o maior potencial de ionização.

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