Quem possui o maior potencial de ionização (energia de ionização): Explique com base na distribuição eletrônica no orbital mais energético (s ou p)? Mostre os orbitais preenchidos.
Passo 1
O enunciado pede pra comparar quem tem maior energia de ionização (potencial de ionização), o flúor (
) ou o neônio (
), usando a configuração eletrônica do orbital mais energético (s ou p). O conteúdo aqui é tendência periódica de energia de ionização e configuração eletrônica em orbitais atômicos.
Passo 2
Energia de ionização é a energia mínima pra arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Na tabela periódica, ela aumenta da esquerda pra direita (mais carga nuclear atraindo elétrons) e de baixo pra cima (elétrons mais próximos do núcleo). O orbital mais energético desses átomos do 2º período é o subnível 2p.
Passo 3
Configurações eletrônicas (notação de subnível e diagrama de orbitais):
Flúor ( ):
Flúor (
1s: (↑↓)
2s: (↑↓)
2p_x: (↑↓)
2p_y: (↑↓)
2p_z: (↑)
Neônio (
):
1s: (↑↓)
2s: (↑↓)
2p_x: (↑↓)
2p_y: (↑↓)
2p_z: (↑↓)
No neônio, o subnível 2p está totalmente preenchido (3 orbitais com ↑↓), enquanto no flúor falta só um elétron para completar o 2p.
Passo 4
Orbitais completamente preenchidos são mais estáveis e exigem mais energia pra remover um elétron. Como o Ne tem o 2p completo e o F não, o Neônio tem energia de ionização maior que a do Flúor.
Resposta
O neônio (Ne) possui o maior potencial de ionização.