Qual o potencial do catodo (vs. EPH) é necessário para reduzir a concentração total de Hg (II) das soluções abaixo para
(assumindo que o produto de todas as reações seja
).
Uma solução aquosa de
?
Dados:
Uma solução aquosa de
Dados:
Passo 1
Beleza, temos uma única reação de redução do íon mercúrio:
O objetivo é achar o potencial do cátodo (vs. EPH) necessário para que a concentração de
Conteúdo que vamos usar: a Equação de Nernst para potencial de eletrodo.
Passo 2
A Equação de Nernst para essa meia-reação, à 25 °C e em base decimal, é:
onde
-
-
Aqui, a atividade do
é ~1 (metal líquido puro) e do
é simplesmente sua concentração
.
Então
Então
Passo 3
Substituindo na Nernst:
Como queremos
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Resposta
O potencial do cátodo necessário é aproximadamente