Qual o potencial do catodo (vs. EPH) é necessário para reduzir a concentração total de Hg (II) das soluções abaixo para 1,00 times 10^-6 M (assumindo que o produto de todas as reações seja Hg^0 ).
Uma solução aquosa de Hg^2+ ?
Dados:

Passo 1

Beleza, temos uma única reação de redução do íon mercúrio:
Hg^2+ + 2,e^- ;longrightarrow; Hg^0(líq), E^0 = 0,854; Ví
O objetivo é achar o potencial do cátodo (vs. EPH) necessário para que a concentração de Hg^2+ caia até 1,00times10^-6, M.
Conteúdo que vamos usar: a Equação de Nernst para potencial de eletrodo.

Passo 2

A Equação de Nernst para essa meia­-reação, à 25 °C e em base decimal, é:
E = E^0 - 0,05916n,log Q
onde
- n=2 é o número de elétrons trocados,
- Q é o quociente de reação (atividade do produto sobre a do reagente).
Aqui, a atividade do Hg^0(ell) é ~1 (metal líquido puro) e do Hg^2+ é simplesmente sua concentração Q = a(Hg^0)a(Hg^2+) = 1[Hg^2+].
Então

Passo 3

Substituindo na Nernst:
E = 0,854 - 0,059162,log!l(tfrac1[Hg^2+]r)
Como queremos log!l(tfrac11,00times10^-6r) = log(10^6) = 6, temos
E = 0,854 - 0,059162times 6 = 0,854 - 0,05916times 3 = 0,854 - 0,1775 = 0,6765; V
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Resposta

O potencial do cátodo necessário é aproximadamente
boxedE approx 0,677; V vs EPH

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