PRÁTICA: porque não houve desprendimento de gás no frasco em que foi adicionado hidróxido de sódio? Explique.

Passo 1

No experimento temos uma solução que contém ácido carbônico em equilíbrio com as espécies HCO3^- e CO3^2-. A matéria envolvida é o equilíbrio ácido–base do sistema carbônico, onde a adição de base forte ( NaOH) desloca o equilíbrio.

Passo 2

O sistema de equilíbrio é descrito pelas duas etapas de dissociação do ácido carbônico:
H2CO3 <=ftharpoons H^+ + HCO3^- (pKa1approx6,3),
HCO3^- <=ftharpoons H^+ + CO3^2- (pKa2approx10,3)
Em pH muito elevado (após adicionar OH^-), qualquer H^+ livre é consumido.

Passo 3

A adição de OH^- promove as reações de neutralização:
H2CO3 + OH^- to HCO3^- + H2O,
HCO3^- + OH^- to CO3^2- + H2O
Ou seja, todo o ácido carbônico e bicarbonato são convertidos em carbonato solúvel, sem formar CO2(g).

Passo 4

Como o meio fica fortemente básico, o equilíbrio fica deslocado para a direita, mantendo todo o carbono na forma de íons HCO3^- e CO3^2-. Não há formação de H2CO3 livre nem decomposição em CO2(g), por isso não se observa desprendimento de gás.

Resposta

Não houve liberação de gás porque o OH^- neutralizou o ácido carbônico e o bicarbonato, convertendo-os em CO3^2- solúvel. O equilíbrio deslocou-se para espécies iônicas em solução, sem gerar CO2(g).

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