Para praticar: exercício 2
A decomposiçăo do KClO3 彑, por vezes, utilizada para preparar pequenas quantidades de O2 no laboratório: 2 KClO3(s) 2 KCl(s)+3 O2(g). Quantos gramas de O2 podem ser preparados a partir de 4,50 g de KClO3?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem a reação de decomposição do KClO₃:
2,KClO3(s);longrightarrow;2,KCl(s);+;3,O2(g)
E pergunta: se eu começo com 4,50 g de KClO₃, quantos gramas de O₂ eu vou obter?
Isso tudo é estequiometria de reações químicas. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Calcular a massa molar do KClO₃ (somar as massas atômicas).
  2. Converter os 4,50 g de KClO₃ em mols.
  3. Usar a proporção da reação (razão molar) pra saber quantos mols de O₂ aparecem.
  4. Converter esses mols de O₂ em gramas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é massa molar: é a soma das massas atômicas de cada elemento na fórmula.
  • K tem massa atômica ≃ 39,10 g/mol
  • Cl tem massa atômica ≃ 35,45 g/mol
  • O tem massa atômica ≃ 16,00 g/mol, e são 3 átomos de O
Logo, a massa molar do KClO₃ é
M(KClO3) = 39,10 + 35,45 + 3times16,00 = 39,10 + 35,45 + 48,00 = 122,55;g/mol

Passo 3

Agora, convertemos os gramas de KClO₃ em mols usando
mols de KClO3 = massa (g)massa molar (g/mol)
Substituindo:
n(KClO3) = 4,50;g122,55;g/mol approx 0,03673;mol

Passo 4

A reação nos diz que 2 mol de KClO₃ produzem 3 mol de O₂. Pra achar quantos mols de O₂ vêm de 0,03673 mol de KClO₃, usamos a proporção
n(O2) = n(KClO3)times3;mol,O22;mol,KClO3
Então
n(O2) = 0,03673 times 32 = 0,03673 times 1,5 = 0,055095;molapprox0,05510;mol

Passo 5

Pra transformar esses mols de O₂ em gramas, a gente usa a massa molar do O₂:
  • O₂ tem 2 átomos de O, cada um com 16,00 g/mol, total 32,00 g/mol
massa de O2 = n(O2)times M(O2) = 0,055095;moltimes32,00;g/mol approx1,763;g

Resposta

A partir de 4,50 g de KClO₃, você consegue produzir cerca de 1,76 g de O₂.

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