Para praticar: exercício 2
A decomposiçăo do
彑, por vezes, utilizada para preparar pequenas quantidades de
no laboratório:
. Quantos gramas de
podem ser preparados a partir de
?
A decomposiçăo do
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem a reação de decomposição do KClO₃:
E pergunta: se eu começo com 4,50 g de KClO₃, quantos gramas de O₂ eu vou obter?
Isso tudo é estequiometria de reações químicas. Para resolver, a gente vai precisar:
Isso tudo é estequiometria de reações químicas. Para resolver, a gente vai precisar:
- Calcular a massa molar do KClO₃ (somar as massas atômicas).
- Converter os 4,50 g de KClO₃ em mols.
- Usar a proporção da reação (razão molar) pra saber quantos mols de O₂ aparecem.
- Converter esses mols de O₂ em gramas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é massa molar: é a soma das massas atômicas de cada elemento na fórmula.
- K tem massa atômica ≃ 39,10 g/mol
- Cl tem massa atômica ≃ 35,45 g/mol
- O tem massa atômica ≃ 16,00 g/mol, e são 3 átomos de O
Logo, a massa molar do KClO₃ é
Passo 3
Agora, convertemos os gramas de KClO₃ em mols usando
Substituindo:
Passo 4
A reação nos diz que 2 mol de KClO₃ produzem 3 mol de O₂. Pra achar quantos mols de O₂ vêm de 0,03673 mol de KClO₃, usamos a proporção
Então
Passo 5
Pra transformar esses mols de O₂ em gramas, a gente usa a massa molar do O₂:
- O₂ tem 2 átomos de O, cada um com 16,00 g/mol, total 32,00 g/mol
Resposta
A partir de 4,50 g de KClO₃, você consegue produzir cerca de 1,76 g de O₂.