Para praticar: exercicio 1
O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de sodio e água:
Quantos gramas de
podem ser preparados a partir de
? (a)
. (b)
. ©
.
(d)
.
O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de sodio e água:
(d)
Passo 1
Beleza, olha só o que acontece: a reação é
A pergunta é: “a partir de 2,40 g de NaOH, quantos gramas de Na₂CO₃ a gente pode formar?”
Isso é um exercício de estequiometria – ou seja, cálculo de quantos mols/gramas de produto aparecem a partir de certa quantidade de reagente.
Pra resolver, vamos precisar de:
Isso é um exercício de estequiometria – ou seja, cálculo de quantos mols/gramas de produto aparecem a partir de certa quantidade de reagente.
Pra resolver, vamos precisar de:
- Massa molar das substâncias (NaOH e Na₂CO₃).
- Converter a massa de NaOH em mols.
- Usar a proporção da equação (coeficientes) para achar quantos mols de Na₂CO₃ aparecem.
- Transformar esses mols de Na₂CO₃ em gramas.
Passo 2
Calcular a massa molar (M) de cada substância:
- Para NaOH:
- Para Na₂CO₃:
(vamos usar 106,0 g/mol pra simplificar).
Passo 3
Transformar 2,40 g de NaOH em mols:
Passo 4
Usar a estequiometria da reação: a equação diz que
2 mol de NaOH formam 1 mol de Na₂CO₃.
Então, se temos 0,060 mol de NaOH,
2 mol de NaOH formam 1 mol de Na₂CO₃.
Então, se temos 0,060 mol de NaOH,
Passo 5
Converter os mols de Na₂CO₃ em massa:
Resposta
A massa de Na₂CO₃ que se forma é 3,18 g (alternativa a).