Para praticar: exercicio 1
O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de sodio e água:
2 NaOH(s)+CO2(g) Na2 CO3(s)+H2 O(t)
Quantos gramas de Na2 CO3 podem ser preparados a partir de 2,40 g de NaOH? (a) 3,18 g. (b) 6,36 g. © 1,20 g.
(d) 0,0300 g.

Passo 1

Beleza, olha só o que acontece: a reação é
2,NaOH(s) + CO2(g) ;longrightarrow; Na2CO3(s) + H2O(l)
A pergunta é: “a partir de 2,40 g de NaOH, quantos gramas de Na₂CO₃ a gente pode formar?”
Isso é um exercício de estequiometria – ou seja, cálculo de quantos mols/gramas de produto aparecem a partir de certa quantidade de reagente.
Pra resolver, vamos precisar de:
  1. Massa molar das substâncias (NaOH e Na₂CO₃).
  2. Converter a massa de NaOH em mols.
  3. Usar a proporção da equação (coeficientes) para achar quantos mols de Na₂CO₃ aparecem.
  4. Transformar esses mols de Na₂CO₃ em gramas.

Passo 2

Calcular a massa molar (M) de cada substância:
  • Para NaOH: M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22,99 + 16,00 + 1,01 approx 40,00;g/mol
  • Para Na₂CO₃: M(Na2CO3) = 2times22,99 + 12,01 + 3times16,00 = 45,98 + 12,01 + 48,00 approx 105,99;g/mol (vamos usar 106,0 g/mol pra simplificar).

Passo 3

Transformar 2,40 g de NaOH em mols:
n(NaOH) = mM = 2,40;g40,00;g/mol = 0,060;mol

Passo 4

Usar a estequiometria da reação: a equação diz que
2 mol de NaOH formam 1 mol de Na₂CO₃.
Então, se temos 0,060 mol de NaOH,
n(Na2CO3) = 0,060;mol times 1;mol;Na2CO32;mol;NaOH = 0,030;mol

Passo 5

Converter os mols de Na₂CO₃ em massa:
m(Na2CO3) = n times M = 0,030;moltimes 106,0;g/mol = 3,18;g

Resposta

A massa de Na₂CO₃ que se forma é 3,18 g (alternativa a).

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