Numa titulação de 10,00 mL de solução desconhecida de um ácido dicarboxílico (Ka 1=2,37 times 10^-3 e Ka 2= 2,09 times 10^-8) utilizou-se 41,14 mL de solução de NaOH padronizada 0,0979 mol L^-1. Qual a concentração do ácido?
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Passo 1

Beleza, olha só o que temos: uma solução de um ácido dicarboxílico (ou seja, H₂A, que tem dois H ácidos) de volume 10,00 mL. A gente titula essa solução com NaOH 0,0979 mol/L e, no ponto de equivalência total (quando todo H₂A virou A²⁻), gastou 41,14 mL de base. Os dados de 𝐾ₐ₁ e 𝐾ₐ₂ estão aí, mas como não foi pedido pH e sim concentração, não vamos precisar deles — é só conta de estequiometria. Tema: titulação estequiométrica de ácido diprótico. O que a gente precisa:
  1. Calcular moles de NaOH com .
  2. Usar a razão estequiométrica (1 mol de H₂A consome 2 mol de NaOH).
  3. Achar a concentração inicial de H₂A.

Passo 2

Primeiro, moles de NaOH adicionados:
nNaOH = CNaOHtimes VNaOH = 0,0979;mol/L;times;0,04114;L
nNaOH = 0,0040276;mol

Passo 3

Como H₂A é diprótico, cada mol de H₂A reage com 2 mol de NaOH no ponto de equivalência total. Logo, moles de ácido:
nH2A = nNaOH2 = 0,00402762 = 0,0020138;mol

Passo 4

Agora a concentração inicial de H₂A, dividindo pelos 10,00 mL (0,01000 L):
CH2A = nH2AVH2A = 0,0020138;mol0,01000;L = 0,20138;mol/L

Resposta

A concentração do ácido dicarboxílico é 0,201 mol/L.

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