Numa titulação de
de solução desconhecida de um ácido dicarboxílico
e
utilizou-se
de solução de NaOH padronizada
. Qual a concentração do ácido?
Questão 3.pdf
Questão 3.pdf
Passo 1
Beleza, olha só o que temos: uma solução de um ácido dicarboxílico (ou seja, H₂A, que tem dois H ácidos) de volume 10,00 mL. A gente titula essa solução com NaOH 0,0979 mol/L e, no ponto de equivalência total (quando todo H₂A virou A²⁻), gastou 41,14 mL de base. Os dados de 𝐾ₐ₁ e 𝐾ₐ₂ estão aí, mas como não foi pedido pH e sim concentração, não vamos precisar deles — é só conta de estequiometria. Tema: titulação estequiométrica de ácido diprótico. O que a gente precisa:
- Calcular moles de NaOH com
. - Usar a razão estequiométrica (1 mol de H₂A consome 2 mol de NaOH).
- Achar a concentração inicial de H₂A.
Passo 2
Primeiro, moles de NaOH adicionados:
Passo 3
Como H₂A é diprótico, cada mol de H₂A reage com 2 mol de NaOH no ponto de equivalência total. Logo, moles de ácido:
Passo 4
Agora a concentração inicial de H₂A, dividindo pelos 10,00 mL (0,01000 L):
Resposta
A concentração do ácido dicarboxílico é 0,201 mol/L.