Prediga a configuração eletrônica para os elementos Mo e I fornecendo seus números quânticos principal, momento orbital angular e magnético.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre configuração eletrônica dos elementos Molibdênio (Mo) e Iodo (I). A gente vai precisar entender um pouco sobre os números quânticos principais, o momento angular orbital e o número magnético. Basicamente, vamos distribuir os elétrons desses elementos nas orbitais corretas e atribuir os números quânticos para cada elétron.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número atômico de cada elemento, que é o número de elétrons na configuração eletrônica neutra. O Molibdênio (Mo) tem número atômico 42, e o Iodo (I) tem número atômico 53. Isso significa que Mo tem 42 elétrons e I tem 53 elétrons para distribuir nas suas orbitais.

Passo 3

Agora, vamos lembrar como distribuir esses elétrons nas diferentes camadas e subníveis. A ordem de preenchimento segue a regra de Aufbau, que preenche as orbitais do menor para o maior nível de energia. A sequência típica é: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, e assim por diante.

Passo 4

Vamos começar com o Molibdênio (Mo). Distribuímos os 42 elétrons seguindo a ordem de preenchimento das orbitals:
  • 1s²
  • 2s²
  • 2p⁶
  • 3s²
  • 3p⁶
  • 4s²
  • 3d¹⁰
  • 4p⁶
  • 5s¹
  • 4d⁵
Notamos que há uma exceção na distribuição 5s¹ 4d⁵ ao invés de 5s² 4d⁴, que é comum em alguns metais de transição para aumentar a estabilidade.

Passo 5

Agora, para o Iodo (I), que tem 53 elétrons:
  • 1s²
  • 2s²
  • 2p⁶
  • 3s²
  • 3p⁶
  • 4s²
  • 3d¹⁰
  • 4p⁶
  • 5s²
  • 4d¹⁰
  • 5p⁵
Aqui, completamos todas as subníveis até o 5p com 5 elétrons, formando a camada de valência do Iodo.

Resposta

Configuração eletrônica e números quânticos:
  • Molibdênio (Mo, Z=42):
    • 1s²:
      • $ n = 1 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 2s²:
      • $ n = 2 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 2p⁶:
      • $ n = 2 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $
    • 3s²:
      • $ n = 3 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 3p⁶:
      • $ n = 3 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $
    • 4s²:
      • $ n = 4 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 3d¹⁰:
      • $ n = 3 $, $ l = 2 $, $ m_l = -2, -1, 0, +1, +2 $
    • 4p⁶:
      • $ n = 4 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $
    • 5s¹:
      • $ n = 5 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 4d⁵:
      • $ n = 4 $, $ l = 2 $, $ m_l = -2, -1, 0, +1, +2 $
  • Iodo (I, Z=53):
    • 1s²:
      • $ n = 1 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 2s²:
      • $ n = 2 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 2p⁶:
      • $ n = 2 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $
    • 3s²:
      • $ n = 3 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 3p⁶:
      • $ n = 3 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $
    • 4s²:
      • $ n = 4 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 3d¹⁰:
      • $ n = 3 $, $ l = 2 $, $ m_l = -2, -1, 0, +1, +2 $
    • 4p⁶:
      • $ n = 4 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $
    • 5s²:
      • $ n = 5 $, $ l = 0 $, $ m_l = 0 $
    • 4d¹⁰:
      • $ n = 4 $, $ l = 2 $, $ m_l = -2, -1, 0, +1, +2 $
    • 5p⁵:
      • $ n = 5 $, $ l = 1 $, $ m_l = -1, 0, +1 $

Exercícios relacionados