Qual elemento químico em cada um dos seguintes pares possui a maior afinidade eletrônica: a) O e F, b) N e C e c) Cl e Br. Explique. R: a) F; b) C e c) Cl. Obs: no caso do item b) o elétron a ser adicionado será no orbital p semi preenchido para o caso do nitrogênio e um orbital vazio p no caso do carbono. A afinidade eletrônica do carbono será maior devido a menor repulsão entre os elétrons

Passo 1

Vamos lá! A questão pede para identificar, em cada par de elementos químicos, qual deles tem a maior afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron, formando um íon negativo. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a tabela periódica, as configurações eletrônicas dos elementos e como esses fatores influenciam a afinidade eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o par Oxigênio (O) e Flúor (F). Ambos estão no segundo período da tabela periódica, mas o Flúor está mais à direita. Geralmente, a afinidade eletrônica aumenta conforme nos movemos da esquerda para a direita em um período porque os átomos têm uma maior carga nuclear efetiva, o que atrai mais fortemente os elétrons adicionais. Portanto, espera-se que o Flúor tenha uma afinidade eletrônica maior que o Oxigênio.

Passo 3

Agora, vamos para o par Nitrogênio (N) e Carbono ©. À primeira vista, o Nitrogênio está mais à direita que o Carbono, o que sugeriria uma maior afinidade eletrônica. Porém, o Nitrogênio tem um orbital p meio preenchido, o que significa que adicionar um elétron extra causaria maior repulsão entre os elétrons já presentes. Já o Carbono tem orbitais p menos preenchidos, permitindo que ele acomode um elétron adicional com menos repulsão. Por isso, o Carbono possui uma afinidade eletrônica maior que o Nitrogênio.

Passo 4

Por último, vamos considerar o par Cloro (Cl) e Bromo (Br). Ambos são halogênios e tendem a ter alta afinidade eletrônica. No entanto, o Cloro está acima do Bromo no grupo, e conforme descemos no grupo, os átomos aumentam de tamanho e a carga nuclear efetiva diminui. Isso faz com que a afinidade eletrônica diminua à medida que descemos no grupo. Portanto, o Cloro tem uma afinidade eletrônica maior que o Bromo.

Resposta

a) F; b) C; c) Cl.

Exercícios relacionados