Como preparar 250 mL de solução 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de glicose?

Passo 1

O enunciado pede preparar 250\mathrm{~mL} de solução com concentração \,C=0,1\mathrm{~mol/L} de glicose. Para isso vamos usar a relação entre concentração, volume e número de mols:
n = C \times V.
Depois, sabendo quantos mols de glicose precisamos, calculamos a massa usando a massa molar da glicose e, por fim, preparamos a solução num balão volumétrico.

Passo 2

Converter o volume para litros e calcular o número de mols:
V = 250\mathrm{~mL} = 0,250\mathrm{~L},
n = C \times V = 0,1\mathrm{~mol/L}\times 0,250\mathrm{~L} = 0,025\mathrm{~mol}.

Passo 3

Determinar a massa de glicose necessária. A massa molar da glicose ( \ce{C6H12O6}) é
M = 180,16\mathrm{~g/mol}.
Logo,
m = n \times M = 0,025\mathrm{~mol}\times 180,16\mathrm{~g/mol} = 4,504\mathrm{~g}.
Arredondamos para duas casas decimais: m \approx 4,50\mathrm{~g}.

Passo 4

Procedimento prático:
  1. Pesar aproximadamente 4,50\mathrm{~g} de glicose num recipiente adequado.
  2. Transferir a glicose para um balão volumétrico de 250\mathrm{~mL}.
  3. Adicionar água destilada até dissolver completamente a glicose, agitando com bastão de vidro.
  4. Completar lentamente com água destilada até a marca de 250\mathrm{~mL} e homogeneizar.

Resposta

Pesar 4,50\mathrm{~g} de glicose, dissolver em um balão volumétrico de 250\mathrm{~mL} e completar o volume até a marca com água destilada.

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