Para preparar 1,2 litros de solução
de HCl , a partir do ácido concentrado (
), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03 .
b) 0,47 .
c) 0,74 .
d) 1,03 .
e) 1,17 .
a) 0,03 .
b) 0,47 .
c) 0,74 .
d) 1,03 .
e) 1,17 .
Passo 1
O enunciado pede para preparar
L de uma solução de HCl
M a partir do ácido concentrado
M. O conteúdo aqui é “diluição de soluções”, onde usamos a relação
para encontrar o volume
de ácido concentrado necessário e, em seguida, determinar quanto de água devemos adicionar.
Passo 2
Primeiro, calculamos a quantidade de matéria (número de mols) de HCl que queremos na solução final:
Passo 3
Em seguida, aplicamos
para achar o volume de ácido concentrado:
Passo 4
Como o volume final deve ser
L, o volume de água a adicionar é
Resposta
e) 1,17