Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 \mathrm{M} de HCl , a partir do ácido concentrado ( \mathbf{1 6 M} ), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03 .
b) 0,47 .
c) 0,74 .
d) 1,03 .
e) 1,17 .

Passo 1

O enunciado pede para preparar 1,2 L de uma solução de HCl 0,4 M a partir do ácido concentrado 16 M. O conteúdo aqui é “diluição de soluções”, onde usamos a relação
M_{1}V_{1}=M_{2}V_{2}
para encontrar o volume V_{1} de ácido concentrado necessário e, em seguida, determinar quanto de água devemos adicionar.

Passo 2

Primeiro, calculamos a quantidade de matéria (número de mols) de HCl que queremos na solução final:
n = M_{2}\,V_{2} = 0,4 \times 1,2 = 0,48\text{ mol}.

Passo 3

Em seguida, aplicamos M_{1}V_{1}=M_{2}V_{2} para achar o volume de ácido concentrado:
V_{1} = \frac{M_{2}\,V_{2}}{M_{1}} = \frac{0,48}{16} = 0,03\text{ L}.

Passo 4

Como o volume final deve ser 1,2 L, o volume de água a adicionar é
V_{\text{água}} = V_{\text{final}} - V_{1} = 1,2 - 0,03 = 1,17\text{ L}.á

Resposta

e) 1,17

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