Uma solução é preparada a partir de
de NaOH dissolvido em 250 mL de água (assumir volume total da solução o mesmo volume do solvente). Determine a Molaridade (M), Molalidade (m) e Fração Molar (Xi) dessa solução. Como você encontraria a concentração comum (
) dessa solução?
Dados:
;
ou
Dados:
Passo 1
O enunciado diz que dissolvemos
,g de NaOH em
,mL de água, tomando o volume da solução igual a
,mL. Precisamos calcular:
– a molaridade ,
– a molalidade ,
– a fração molar do soluto (NaOH),
– e explicar como obter a concentração comum .
– a molaridade
– a molalidade
– a fração molar
– e explicar como obter a concentração comum
Conteúdos usados: definição de molaridade, molalidade, fração molar e concentração expressa em massa por volume.
Passo 2
Calcular o número de mols de NaOH e a molaridade.
A massa molar do NaOH é ,g/mol, logo
A massa molar do NaOH é
O volume da solução é
,mL
,L, então
Passo 3
Calcular a molalidade.
A massa do solvente (água) é aproximadamente ,g
,kg. Logo
A massa do solvente (água) é aproximadamente
Passo 4
Calcular a fração molar do NaOH.
Mols de água:
Mols de água:
A fração molar de NaOH é
Passo 5
Obter a concentração comum
.
A concentração comum é definida como a massa de soluto por volume de solução, em g· ¹:
A concentração comum é definida como a massa de soluto por volume de solução, em g·
Aqui,
Resposta
Molaridade:
Molalidade:
Fração molar de NaOH:
Concentração comum: , obtida por
Molalidade:
Fração molar de NaOH:
Concentração comum: , obtida por