Para o preparo de uma solução tampão foram misturados
de uma solução de ácido acético (
)
de uma solução de acetato de sódio
um balão volumétrico de 50 mL . Posteriormente o volume foi completado com água destilada. Determine o pH da solução tampão.
Passo 1
O enunciado descreve a preparação de uma solução tampão de ácido acético/acetato de sódio em balão de 50 mL. Temos:
– Volume de ácido acético ,mol L
:
,mL
– Volume de acetato de sódio ,mol L
:
,mL
– do ácido acético:
Para calcular o pH de um tampão usamos a equação de Henderson–Hasselbalch, que relaciona ,
e as concentrações de base conjugada e ácido.
– Volume de ácido acético
– Volume de acetato de sódio
–
Para calcular o pH de um tampão usamos a equação de Henderson–Hasselbalch, que relaciona
Passo 2
Calcule as quantidades de matéria (moles) de ácido e de base conjugada antes da diluição ao volume final de
,mL:
– Moles de ácido acético
– Moles de ácido acético
– Moles de acetato de sódio (base conjugada)
Passo 3
Aplicando Henderson–Hasselbalch:
(Substituímos a razão de concentrações pela razão de moles, pois o volume final é o mesmo.)
Resposta
O pH da solução tampão é aproximadamente
.