Para a titulação de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio foram utilizados
de uma solução de biftalato de potássio (
). Para o preparo de 250 mL desta solução foram utilizados 20 g do referido padrão primário. Determine a concentração da solução de hidróxido de sódio.
Passo 1
O enunciado trata da titulação de
de uma solução de NaOH com uma solução padrão de biftalato de potássio (KHP), que é um ácido monoprotico. Para preparar
dessa solução padrão dissolveram-se
de KHP (massa molar
). Vamos:
- calcular a concentração da solução de KHP,
- usar o volume gasto na titulação
para encontrar os mols de KHP neutralizados, - igualar esses mols aos mols de O
e - determinar a molaridade de NaOH.
Passo 2
Calcular os mols de KHP em
.
Passo 3
Determinar a concentração da solução de KHP preparada (em
).
Passo 4
Calcular os mols de KHP consumidos na titulação de
dessa solução:
Passo 5
Na reação de neutralização cada mol de KHP consome exatamente 1 mol de O
. Logo,
Como esses mols de O
estavam em
de solução de NaOH, sua concentração é
Resposta
A concentração da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente