Preparou-se uma solução de hidróxido de bário colocando
de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou-se água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual o volume de solução que o estudante deveria retirar para transferir
50 mg de hidróxido de bário?
50 mg de hidróxido de bário?
Passo 1
Beleza, a questão diz que a gente dissolveu 2,755 g de Ba(OH)₂ em água até dar 250 mL de solução. Depois a gente vai usar essa mesma solução na bureta, mas só quer transferir 50 mg (0,050 g) de Ba(OH)₂.
Conteúdo: concentração de soluto em soluções (concentração mássica). O que precisamos: entender que concentração é massa do soluto dividida pelo volume total, e depois usar essa concentração pra achar o volume que contém 0,050 g.
Conteúdo: concentração de soluto em soluções (concentração mássica). O que precisamos: entender que concentração é massa do soluto dividida pelo volume total, e depois usar essa concentração pra achar o volume que contém 0,050 g.
Passo 2
Primeiro a gente calcula a concentração mássica
da solução original:
Aqui a teoria é simples: concentração (em g/mL) é a quantidade de massa de soluto que existe em cada mL da solução.
Passo 3
Vamos colocar em números:
Isso significa que cada mililitro dessa solução tem cerca de 0,01102 g de Ba(OH)₂.
Passo 4
Agora a gente quer saber quantos mililitros
dessa solução contêm 0,050 g de Ba(OH)₂. Usamos a mesma ideia de concentração:
É só isolar o volume na fórmula da concentração.
Resposta
Ou seja, o estudante deve retirar cerca de 4,54 mL da solução para ter 50 mg de hidróxido de bário.