Preparou-se uma solução de hidróxido de bário colocando 2,755 g de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou-se água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual o volume de solução que o estudante deveria retirar para transferir
50 mg de hidróxido de bário?

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente dissolveu 2,755 g de Ba(OH)₂ em água até dar 250 mL de solução. Depois a gente vai usar essa mesma solução na bureta, mas só quer transferir 50 mg (0,050 g) de Ba(OH)₂.
Conteúdo: concentração de soluto em soluções (concentração mássica). O que precisamos: entender que concentração é massa do soluto dividida pelo volume total, e depois usar essa concentração pra achar o volume que contém 0,050 g.

Passo 2

Primeiro a gente calcula a concentração mássica C = msolutoVsolução = 2,755 g250 mL da solução original:
çã
Aqui a teoria é simples: concentração (em g/mL) é a quantidade de massa de soluto que existe em cada mL da solução.

Passo 3

Vamos colocar em números:
C = 2,755250 approx 0,01102;g/mL
Isso significa que cada mililitro dessa solução tem cerca de 0,01102 g de Ba(OH)₂.

Passo 4

Agora a gente quer saber quantos mililitros Vret = mdesejadaC = 0,050 g0,01102 g/mL dessa solução contêm 0,050 g de Ba(OH)₂. Usamos a mesma ideia de concentração:
É só isolar o volume na fórmula da concentração.

Resposta

Vret approx 0,0500,01102 approx 4,54;mL
Ou seja, o estudante deve retirar cerca de 4,54 mL da solução para ter 50 mg de hidróxido de bário.

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